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    已知A元素的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为   

    A．HXO3               B．H2XO3            C．H3XO4               D．H2XO4


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要检验溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是

    A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现

    B．滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

    C．加入氢氧化钠溶液共热，然后，加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

    D．加入氢氧化钠溶液共热，冷却后滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    图9­5

    请回答下列问题：

    (1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加____________，该过程的现象为________________________。

    (2)步骤②加入过量H2O2的目的是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)步骤③中反应的离子方程式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________________________________________________________________________、

    灼烧、________、称量。

    (5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

    (1)常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)________；

    (2)能够发生加成反应的烃有(填数字) ________种；

    (3)一卤代物种类最多的是(填对应的字母) ________；

    (4)写出C发生加聚反应的化学方程式________；

    (5)写出G合成烈性炸药(TNT)的化学方程式________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，互为同素异形体的是            

    A．T2O与D2O                         B．O2和O3

    C．4019K与4020Ca                           D．21H和31H

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应不是可逆反应的是

    A．CO2＋H2O＝H2CO3和H2CO3＝CO2＋H2O　　　　  

    点燃
     
    B．2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O2＝＝2H2O

    C．2SO2＋O2        2SO3和2SO3        2SO2＋O2　　

    D．H2＋I2 ＝ 2HI和2HI ＝ H2＋I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)右图所示的原电池装置中，其负极材料是             ，正极上能够观察到的现象是                        ，正极的电极反应式是                              。

    原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。

    (2)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是________。工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。工作时，电解质溶液中阴离子移向_______极(填“正”或“负”)。电子流动方向为从_______极流向_______极(填“正”或“负”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某化学反应的平衡常数表达式为   ， 在不同的温度下该反应的平

        衡常数如下表：

    t ℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    下列有关叙述不正确的是(　　)

     A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

     B．上述反应的正反应是放热反应

     C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态

    D．若平衡浓度符合关系式，则此时的温度为1 000 ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。

    （1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有     

                  a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；

                  b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C;

                  c．晶体的熔点：金刚石< 石墨

               d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

    （2）某石蕊的分子结构如右图所示。

    ①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是    （填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是    （填化学式）；

    ②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是             ；

    （3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

    ①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F

    上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______(填序号)。

    a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体

    ②金属铜采取如图所示堆积方式，可称为_____堆积，则Cu晶体中  

    Cu原子的配位数为                                                  

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