Question

9．东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液．
①在[Ni（NH₃）₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为配位键，
②氨的沸点高于膦（PH₃），原因是氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；氨的中心原子的轨道杂化类型为sp³．
（3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．

Answer 1

分析 （1）Ni元素原子核外电子数为28，结合能量最低原理书写核外电子排布式；
（2）①Ni²⁺提供空轨道，NH₃中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键；
②PH₃分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，增大了物质的沸点；NH₃分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，N原子有1对孤对电子，形成3个N-H键，杂化轨道数目为4；
（3）根据均摊法计算晶胞中Ni、Cu原子数目．

解答 解：（1）Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
（2）①Ni²⁺提供空轨道，NH₃中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键，故答案为：配位键；
②PH₃分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强，增大了物质的沸点，故氨气的沸点高于PH₃分子的；
NH₃分子为三角锥形结构，N原子有1对孤对电子，形成3个N-H键，杂化轨道数目为4，氮原子采取sp³杂化，
故答案为：氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；sp³；
（3）晶胞中Ni处于顶点，Cu处于面心，则晶胞中Ni原子数目为8×$\frac{1}{8}$=1、Cu原子数目=6×$\frac{1}{2}$=3，故Cu与Ni原子数目之比为3：1，
故答案为：3：1．

点评 本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、空间构型与杂化方式判断、配位键、氢键、晶胞计算等，注意对基础知识的理解掌握，题目难度中等．