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    3．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台
    B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
    D．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体

    分析 A．蒸发时加热使水转化为水蒸气，与可溶性固体分离；
    B．分液时，避免上下层液体混合；
    C．过滤时，避免玻璃棒将滤纸捣破；
    D．量筒量取液体，不能准确到0.01mL．

    解答 解：A．蒸发时加热使水转化为水蒸气，与可溶性固体分离，则带铁圈的铁架台上放蒸发皿，利用酒精灯加热，玻璃棒搅拌完成实验，故A正确；
    B．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；
    C．过滤时，避免玻璃棒将滤纸捣破，则玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，故C正确；
    D．量筒量取液体，不能准确到0.01mL，则用规格为10 mL的量筒量取6.2 mL的液体，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，侧重于学生的分析与实验能力的考查，注意混合物分离提纯实验中的操作，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从废水中回收绿矾和金属铜．请根据流程图完成实验方案．

    （1）操作1的名称过滤，在实验室完成该操作所需要的实验用品有：带铁圈的铁架台、烧杯、还有漏斗、玻璃棒、滤纸等．
    （2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1铁粉，试剂2稀硫酸．
    （3）滤渣1所含物质的化学式为Fe 和Cu，滤渣2所含物质的化学式为Cu，滤液1中所含离子有Fe2+、SO42-和Na+．
    （4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （5）物质1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验基本操作及注意事主要出于安全考虑的是（　　）
    A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．酒精灯内酒精不能少于灯容积$\frac{1}{4}$
    C．实验结束后将试管清洗干净D．胶头滴管不能交叉使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管．在本实验过程中，用到的容量瓶的规格是500mL．
    （2）用已知质量为25.6g的烧杯，准确称取NaOH固体．则应在托盘天平的右盘上放置砝码的质量是45g（最小的砝码质量为1.0g），然后将游码移至标尺的0.6g处，在左盘的烧杯中加入NaOH固体，小心加NaOH至天平平衡；
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是③④．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒；
    ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
    ③定容时俯视刻度线；
    ④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；
    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．ClO2气体是一种常用的消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，由此说明ClO2具有氧化性．
    （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4．
    （3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    Ⅲ加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示，请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2-+I2．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．活性炭可处理大气污染物NO．T℃时，在容积为2L的密闭容器中加入NO和一定量的炭粉在一定条件下发生如下可逆反应：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），测得各物质的物质的量如下表：
    活性炭（mol）NO（mol）CO2（mol）N2（mol）
    起始状态3.00.800
    2min时2.80.40.20.2
    （1）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是a、d（填字母序号）．
    a．单位时间内生成2mol NO，同时生成1mol N2
    b．NO物质的量与CO2物质的量之比为2：1
    c．容器中混合气体的压强不变             
    d．混合气体的密度不变
    （2）0～2min内，用NO表示该反应的平均速率υ（NO）=0.1mol?L-1?min-1．
    （3）已知升高温度，该可逆反应的化学平衡常数K增大，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．T℃时，该反应的化学平衡常数K=9/16，则2min时正反应速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反应速率．当该反应达到平衡时，NO的平衡转化率为60.0%．
    （4）若其他条件不变，改变下列条件后，所得结论正确的是a、b（填字母序号）．
    a．恒压时，向容器中充入氦气，反应速率减小
    b．升高温度，化学平衡正向移动
    c．增大NO的浓度，NO的转化率增大
    d．缩小容器的体积，平衡常数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．不能用有关胶体的观点解释的现象是（　　）
    A．在江河入海处易形成三角洲
    B．向污水加入适量的明矾，可以使水变得澄清
    C．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀
    D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性
    B．Y可以是酒精溶液
    C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
    D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针刺出一些小孔，放入水中，完全反应后，产生的气体的体积为（标准状况）（　　）
    A．小于1.12LB．1.12L
    C．在1.12L和4.48L之间D．大于4.48L

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