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    【题目】在氧化还原反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（　　）

    A.1：1B.2：1C.1：2D.3：2

    【答案】C

    【解析】

    在反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，

    故选C。

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    请回答下列问题：
    （1）装置B中发生反应的化学方程式为 ．
    （2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣f﹣g﹣h．连接好装置后的实验操作是 ．
    （3）装置D的作用是；实验中若不用装置C，可能产生的危险是 ．
    （4）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为： ．
    （5）装置E的作用除了可以吸收多余Cl2外，还起到的作用是 ．

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    B.10Be的原子核内中子数比质子数多
    C.5.2g 26Al3+中所含的电子数约为6.02×1024
    D.26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不相同，中子数相同

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    A.2种
    B.3种
    C.4种
    D.5种

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    C.24.5mol 8
    D.23.25mol 6

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    A

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    B

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    C

    NaCl溶液（I2）

    加足量酒精后萃取分液

    D

    KNO3溶液（CCl4）

    直接进行分液操作．


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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