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    可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动．回答下列问题：

    （1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择
    B
    B
    （填装置序号）．
    （2）实验中的气体（NO和NO2）通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出．

    （3）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验．因此，中和滴定前必须进行的操作是
    将C中的溶液加适量水稀释
    将C中的溶液加适量水稀释
    ．
    （4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；第二，
    打开a，通足量N2，排净装置中的空气
    打开a，通足量N2，排净装置中的空气
    ．
    （5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面．此时应进行的操作是
    向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上
    向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上
    ．
    （6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为 n  mol，则用含n和V的式子表示m=
    （V-11.2n）：33.6n
    （V-11.2n）：33.6n
    （结果可不必化简）．
    分析：（1）依据实验目的是测量生成气体，铜和浓硝酸反应过程中生成一氧化氮气体遇空气发生反应生成二氧化氮，需要装置中不能含有空气；
    （2）装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动，利用压强关系以测定气体体积，利用水吸收生成的二氧化氮气体，广口瓶的作用是导气管应长进短出；
    （3）浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色，需要用水稀释；
    （4）依据实验目的是测定一氧化氮气体体积，装置中不能含有空气，所以第二步需要通氮气把装置中空气赶净；
    （5）读数时，应使左右压强相等保证读数准确，可上下移动滴定管，使左右两边液面相平．
    解答：解：（1）足量的Cu粉和适量的浓HNO3反应，开始应有红棕色的NO2气体生成：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑；随着反应的进行，HNO3不断消耗，HNO3的浓度逐渐降低而变成稀HNO3，此时虽反应仍继续进行，但产生的气体主要为无色的NO气体：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑，故由气体发生装置导出的气体主要是NO、NO2组成的混合气体，为了防止生成的NO被空气中的O2氧化，所以在反应开始前，向装置中通N2，以驱赶其中的空气，故答案为：B    
    （2）装置中测定气体体积的装置是利用气体压强关系在可有刻度的甲玻璃管中读出气体体积，反应中生成的气体含有二氧化氮和一氧化氮，所以气体需要通过水除去二氧化氮，导气管应长进短出，装置图为：，故答案为；
    （3）将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验．因此，中和滴定前必须加水稀释，
    故答案为：将C中的溶液加适量水稀释；
    （4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；为避免生成的一氧化氮气体被空气中的氧气氧化，需要通入氮气，把空气赶净，
    故答案为：打开a，通足量N2，排净装置中的空气；
    （5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面，应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上，
    故答案为：应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上；
    （6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L）气体为一氧化氮，物质的量=
    VL
    22.4L/mol
    ，C中硝酸的物质的量为 n  mol，是二氧化氮和水反应生成的，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以生成nmol硝酸需要二氧化氮气体物质的量为1.5nmol，生成一氧化氮气体物质的量为0.5nmol；则铜与浓溴水反应生成的气体中，二氧化氮物质的量为1.5nmol；一氧化氮气体物质的量=
    VL
    22.4L/mol
    mol-0.5nmol；足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比，通过计算得到：
    m=（
    VL
    22.4L/mol
    -0.5n）：1.5n=（V-11.2n）：33.6n，
    故答案为：（V-11.2n）：33.6n．
    点评：本题考查了反应产物的成分测定，实验装置的分析判断，实验现象和数据的判断，气体体积的测定方法和原理应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：

    （1）装置中试管B的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    （2）实验中可观察到石英管A中的现象为
    左侧固体由红棕色逐渐变为黑色，右侧白色粉末变为蓝色
    左侧固体由红棕色逐渐变为黑色，右侧白色粉末变为蓝色
    ．
    （3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生．写出该反应的化学方程式
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2O+2H2O
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2O+2H2O
    ．
    （4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：

    （ i）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
    250ml的容量瓶
    250ml的容量瓶
    ．
    （ ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是
    ce
    ce
    ．
    a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    c．锥形瓶不需要用待测夜润洗
    d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    （iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为
    77.78%
    77.78%
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    实验室制KClO3，可利用下图装置。实验中的化学原理是利用MnO2和浓盐酸制得氯气，然后使氯气与热的KOH溶液（约70℃）反应制KClO3，其化学方程式为：3Cl2+6KOH

    5KCl+KClO3+3H2O。

    请回答下列问题：

    （1）B中的液体是________，其作用是________________________________________；

    （2）已知C杯中装的是水，D管内装的是15mL30%KOH溶液，这种水浴加热方法的优点是________________，通过什么现象可以观察到KOH基本反应完毕___________________

    __________________。

    （3）E处管口塞着一团棉纱（已用Na2S2O3溶液浸湿），作用是利用其还原性吸收多余的Cl2，反应的离子方程式为________________________。

    （4）已知KCl和KClO3在水中的溶解度如下表：

    温度/℃　　　　 0　　　　　　　　   20　　　　　　　　 40　　　　　　　　 60　　　　　　　　 80　　　　　　　　 100

    KCl/℃　　　　   27.6　　　　　　  34　　　　　　　　 40　　　　　　　　 45　　　　　　　　 51.1　　　　　　  56.7

    KclO3/g　　　　 3.3　　　　　　    7　　　　　　　　   14　　　　　　　　 24.5　　　　　　  38.5　　　　　　  57

    待D管内KOH基本反应完时，取所得混合溶液直接加热浓缩，则首先从溶液中析出的晶体是________________，当蒸发适量水后，趁热过滤，然后将滤液冷却，这时析出的晶体主要是________________________，欲进一步提纯KClO3，应采用的方法是________________

    ____________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    实验室制KClO3，可利用下图装置。实验中的化学原理是利用MnO2和浓盐酸制得氯气，然后使氯气与热的KOH溶液（约70℃）反应制KClO3，其化学方程式为：3Cl2+6KOH

    5KCl+KClO3+3H2O。

    请回答下列问题：

    （1）B中的液体是________，其作用是________________________________________；

    （2）已知C杯中装的是水，D管内装的是15mL30%KOH溶液，这种水浴加热方法的优点是________________，通过什么现象可以观察到KOH基本反应完毕___________________

    __________________。

    （3）E处管口塞着一团棉纱（已用Na2S2O3溶液浸湿），作用是利用其还原性吸收多余的Cl2，反应的离子方程式为________________________。

    （4）已知KCl和KClO3在水中的溶解度如下表：

    温度/℃　　　　 0　　　　　　　　   20　　　　　　　　 40　　　　　　　　 60　　　　　　　　 80　　　　　　　　 100

    KCl/℃　　　　   27.6　　　　　　  34　　　　　　　　 40　　　　　　　　 45　　　　　　　　 51.1　　　　　　  56.7

    KclO3/g　　　　 3.3　　　　　　    7　　　　　　　　   14　　　　　　　　 24.5　　　　　　  38.5　　　　　　  57

    待D管内KOH基本反应完时，取所得混合溶液直接加热浓缩，则首先从溶液中析出的晶体是________________，当蒸发适量水后，趁热过滤，然后将滤液冷却，这时析出的晶体主要是________________________，欲进一步提纯KClO3，应采用的方法是________________

    ____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：高中化学习题1 题型：022

    实验室可利用下图所示装置模拟工业上用氨的催化氧化制备硝酸的生产原理．回答下列问题：

    (1)干燥管B中应填装的干燥剂是______________(填下列选项的标号)．

    [　　]

    A．氯化钙　　　　B．碱石灰　　　　C．五氧化二磷

    (2)实验过程中应向装置中持续不断地通入过量的空气，原因为：_____________；写出C处发生的化学反应的化学方程式，并说明实验中断开电键S后，铂丝能继续保持红热的原因：_______________．C装置中铂丝呈螺旋状而不是直线状，原因是_____________．

    (3)反应一段时间后，发现D处有少量液体出现并产生少量白烟，E中得到稀硝酸，写出D处液态物质的名称________________．

    (4)实验结束后，用两只试管分别取D、E中的少量液体，分别加入等质量的铜片后观察到的现象是_______________________________________．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年重庆市高三下学期第一次月考（理综）化学部分 题型：实验题

    （13分）某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：

    （1）装置中试管B的作用是                             。

    （2）实验中可观察到石英管A中的现象为                            。

    （3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式                              。

    （4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：

    （i） 步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、                   。

    （ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是                           。

    a．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

    b．锥形瓶不需要用待测夜润洗

    c．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

    d．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

    （iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为        。

     

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