Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W	V
原子半径/pm	160	143	89	104	66
主要化合价	+2	+3	+2	+6、+4、– 2	–2

下列叙述正确的是
A．化合物WV₂常用于食品的漂白
B．X离子和W离子具有相同的电子层结构
C．单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度：X＞Y
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物都能溶于NaOH溶液

Answer 1

C

短周期元素中，W的主要化合价有+6、+4、– 2的为S元素；V的主要化合价– 2的为O元素；对比X、Z的原子半径得X为Mg元素、Z为Be元素；Y为AL元素；
A错，化合物WV₂是SO₂，不能用于漂白食品，会有致癌物质生成；B错，X离子为AL³⁺W离子为S^2—，电子结构不同；C正确，镁的金属性比铝强，与盐酸反应更剧烈；D错，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，与氢氧化钠能反应，但氢氧化镁不能与氢氧化钠反应；