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    某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为                   ；

    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为           ；

    （3）3min时，混合物中X的物质的量浓度为                 。

    （4）2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了                  状态。

    （5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是                   （填序号）

    A．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶3

                        B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

                        C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z

                        D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    F．混合气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化

    G．混合气体的密度不再随时间的变化而变化

    H．2υ正（X）= 3υ逆（Z）

     

    【答案】

    （5分）（1）3X+Y2Z；（2）0.05mol/(L·min)；（3）0.35mol/L；

    （4）化学平衡；（5）BEFH

    【解析】

    试题分析：（1）根据图像可知，反应进行到2min时物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态。此时消耗X和Y的物质的量分别是0.3mol、0.1mol，生成Z的物质的量是0.2mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的化学方程式是3X＋Y2Z。

    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为＝0.05mol/(L·min)。

    （3）3min时，混合物中X的物质的量浓度为0.7mol÷2L＝0.35mol/L。

    （4）2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态。

    （5）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，A不能说明。该反应是体积减小的可逆反应，所以当压强或物质的量不再发生变化时可以说明，BE正确。C中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立，不正确。根据质量守恒定律可知，D中的关系始终是成立的，不能说明。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以F可以说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，G不正确，H中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确，因此答案选BEFH。

    考点：考查可逆反应方程式、反应速率以及平衡状态的有关判断和计算

    点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。该题的难点是平衡状态的判断。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为
    3 X+Y 2 Z
    3 X+Y 2 Z
    ．
    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为
    0.05 mol?（L?min）-1
    0.05 mol?（L?min）-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
    Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
    （1）上述变化属于
    化学
    化学
    （填“物理”或“化学”）变化．
    （2）31g白磷具有的能量_
    ＞
    ＞
    （“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，
    红磷
    红磷
    更稳定．
    （3）31g白磷完全燃烧释放的能量_
    ＞
    ＞
    （“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
    Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

    （1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
    A
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ；B
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ；C
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    （2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH
    pH增大
    pH增大
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=
    0.75
    0.75
    mol?L-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：
    C＞A=B
    C＞A=B
    （填写序号）．
    （4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是
    BAC
    BAC
    （填写序号）．
    Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
    （1）该反应的化学方程式为
    3X+Y2Z
    3X+Y2Z
    ．
    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为
    0.05mol/（L．min）
    0.05mol/（L．min）
    ．
    （3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
    ①此时体系的压强是开始时的
    0.9
    0.9
    倍；
    ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应第
    2
    2
     分钟到达平衡状态，X所占的体积分数为
    38.9%
    38.9%
    ．
    （2）该反应的化学方程式为
    3X+Y2Z
    3X+Y2Z
    ．
    （3）反应开始至2min，气体X的平均反应速率为
    0.075mol/（L?min）
    0.075mol/（L?min）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
    （1）该反应的化学方程式为
    3X+Y2Z
    3X+Y2Z
    ．
    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为
    0.05mol/（L．min）
    0.05mol/（L．min）
    ．
    （3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的
    0.9
    0.9
    倍；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法在不正确的是（　　）

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