Question

14．已知298K，1.01×10⁵Pa条件下：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1；CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.9kJ•mol^-1则该条件下CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）的反应热是（　　）

• A． -41.1 kJ•mol^-1
• B． +200.7 kJ•mol^-1
• C． -766.5 kJ•mol^-1
• D． +41.1 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 ①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O△H=-483.6kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.9kJ•mol^-1，
由题意分析②×2-①即可得到2CO（g）+2H₂O（g）=2H₂（g）+2CO₂（g），据此计算焓变．

解答 解：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O△H=-483.6kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.9kJ•mol^-1，
依据盖斯定律②×2-①得到 2CO（g）+2H₂O（g）=2H₂（g）+2CO₂（g）△H=-82.2kJ•mol^-1；
因此，CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.1kJ•mol^-1，
故选A．

点评 本题考查热化学方程式和盖斯定律计算，题目较简单，注意反应热化学方程式中反应热与物质的量成正比．