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    下列离子方程式中，错误的是（　　）
    A、钠和水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    B、碳酸钠溶液与稀盐酸反应Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
    C、铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    D、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应H++OH一=H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、钠和水反应实质就是钠与水电离出氢离子之间的氧化还原反应，电子得失守恒；
    B、碳酸钠是强电解质应写成离子的形式；
    C、铁与稀盐酸反应，盐酸是弱氧化剂，只能将铁氧化为亚铁；
    D、是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应．
    解答： 解：A、钠和水反应实质就是钠与水电离出氢离子之间的氧化还原反应，电子得失守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
    B、碳酸钠是强电解质应写成离子的形式，正确的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B错误；
    C、铁与稀盐酸反应，盐酸是弱氧化剂，只能将铁氧化为亚铁，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正确；
    D、是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，正确的离子方程式为H++OH-=H2O，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
    练习册系列答案
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    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、一个基态多电子的原子中，可以有运动状态完全相同的电子
    B、元素原子的最外层电子数等于元素的最高正价
    C、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体
    D、电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡元素

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    下列说法中正确的是（　　）
    A、熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
    B、离子化合物不可能只含非金属元素
    C、离子化合物均能溶于水
    D、离子化合物在一定条件下可以转化成分子

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    反应NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g），在某一温度下达到平衡．下列各种情况中，不能使化学平衡发生移动的是（　　）
    A、其他条件不变时通入SO2气体
    B、移走一部分NH4HS固体
    C、容器体积不变，充入N2
    D、压强不变时，充入N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A、MnO4-→Mn2+
    B、Cl2→Cl-
    C、H2→H2O
    D、Zn→Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是
     
    （填元素名称），可以验证该结论的是
     
    （填写编号）
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B．比较这两种元素的原子的电子层数
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
    （2）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：
     
    ；
     
    ．
    （3）某工业生产的核心反应是：2EC2（g）+C2（g）?2EC3（g）△H＜0，回答下列问题：
    ①此反应的平衡常数表达式为K=
     
    ，随着温度的升高，上述平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②将一定量的EC2（g）和C2（g）放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得EC2为0.11mol，C2为0.05mol，EC3为0.12mol．计算该条件下，反应的平衡常数K=
     
    ．EC2的转化为EC3转化率=
     
    ．
    （4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ；
    （5）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol．液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    ②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极
     
    ，负极
     
    ．

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    按要求写出下列反应的离子方程式．
    （1）向NaBr溶液中通入过量Cl2
    （2）向次氯酸钙溶液中通入过量CO2．

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    标准状况下，将350体积HCl气体溶于1体积水中，所得溶液的密度为1.18g/mL．求此溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度．

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    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：C
     
    、F
     

    （2）写出下列反应化学方程式或离子方程式：
    反应①的化学方程式
     
    ．
    反应③的离子方程式
     
    ．

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