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    17．已知某溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么c（SO42-）应为（　　）
    A．0.1 mol/LB．0.3 mol/LC．0.15 mol/LD．0.5 mol/L

    分析 溶液中的离子遵循电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．据此计算．

    解答 解：设SO42-物质的量浓度为cmol/L，则根据电荷守恒：0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2cmol/L，解得c=0.15mol/L．
    故选C．

    点评 本题考查溶液中的电荷守恒知识，难度不大，应加强学生对计算题解题思路的梳理和归纳总结．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
    B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．NaHS溶液呈碱性：HS-+H2O?H3O++OH-+S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
        实验目的    实验方案所选玻璃仪器
    A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻
    璃棒
    B证明CH3COOH和HClO的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mo•L-1    CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
    C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精
    灯、滴管
    D配制1L 0.1mol•L-1    的CuSO4溶液将25g CuSO4•5H2O溶解在一定量水中，配成1 L溶液烧杯、量筒、玻璃
    棒、容量瓶
    （1000mL）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）
    A．丙烯和丙炔B．邻氯甲苯和对氯甲苯
    C．2-甲基丁烷和戊烷D．1-戊烯和3--甲基-1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯； 下列反应①--⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明，回答下列问题

    （1）有机物A的结构简式为
    （2）试剂X是酸性KMnO4溶液，④的反应类型：氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用一质量为1.2g的铝片与45mL 4mol/L稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入20mL 4mol/L硫酸；②改用30mL 6mol/L的稀硫酸；③改用20mL 18mol/L浓硫酸；④改用1.2g铝粉代替1.2g铝片；⑤适当升高温度；⑥在敞口容器中反应．其中正确的是（　　）
    A．①②③④B．②④⑤C．②③④⑤D．②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述错误的是（　　）
    A．该溶液可做杀菌消毒剂和漂白剂
    B．该溶液中，OH-、K+、SO42-、NO3-可以大量共存
    C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
    D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．（1）下列仪器：①烧杯 ②蒸馏烧瓶 ③冷凝管 ④普通漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥蒸发皿 ⑦玻璃棒 ⑧铁架台（带铁圈、铁夹） ⑨酒精灯 ⑩温度计

    ①在过滤时需要用到的有①④⑦⑧（填序号，下同）．
    ②在蒸馏时需要用到的有②③⑧⑨⑩．
    ③在萃取时需要用到的有①⑤⑧．
    ④在蒸发结晶时需要用到的有⑥⑦⑧⑨．
    （2）用CCl4萃取碘水中的碘在如图1的分液漏斗中，下层液体呈紫红色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通．
    （3）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图2．
    请回答下列问题：
    ①步骤①和②的操作名称是过滤．
    ②步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡产生为止；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止溶液飞溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干．
    ③猜想和验证：
    　猜想　　验证的方法现象结论
    猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 
    有气泡放出，澄清石灰水变浑浊     		猜想Ⅰ成立
    猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀 
    猜想Ⅱ不成立 
    猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，滴入BaCl2溶液和稀HNO3溶液 
    有白色沉淀且不溶于稀HNO3     		猜想Ⅲ成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某种H2和CO的混合气体，其密度是N2的一半，则氢气的体积百分含量约为（　　）
    A．40%B．46%C．54%D．63%

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