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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    A. 1NA个氢气分子所占的体积为22.4L

    B. 2NA个二氧化碳分子的质量为88g

    C. 0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA

    D. 17g NH3中所含原子数为NA

    【答案】B

    【解析】

    试题解析：没表明标准状况下，不能用22.4L/mol，故A错误；2NA个二氧化碳分子，也就是2mol，即其的质量为88g，故B正确；溶液体积未知，不能计算离子数目，故C错误；17g氨气中所含原子数为3NA，故D错误。

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    【题目】同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是

    A. 体积比为8∶11 B. 分子个数之比为11∶12

    C. 密度之比为8∶11 D. 原子个数之比为12∶11

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    【题目】下列说法中不正确的是(　　)

    A.共价化合物中不可能含有离子键B.有共价键的化合物，不一定是共价化合物

    C.离子化合物中可能存在共价键D.以极性键结合的分子，肯定是极性分子

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    【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是 （　 　）

    A. 过渡元素全部都是副族元素 B. 短周期共有32 种元素

    C. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族 D. 科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料

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    【题目】现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系 ，（若产物中有水生成则省略未表示出来）．
    （1）若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为；
    （2）若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为；
    （3）若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为
    （4）由（2）和（3）中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途．一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：

    ①装置中导管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强，有利于液体滴下和；
    ②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm=LmoL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（ ）

    A.升华B.熔化C.溶于CCl4D.受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在检验补铁保健食品中铁元素的存在及价态实验中，不可能用到的是（ ）

    A. 过氧化氢溶液 B. 铁粉 C. KSCN溶液 D. 氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO＋H2O（g）CO2＋H2，此时有1/2的CO转化为CO2。

    （1）该平衡混合物中CO2的物质的量分数为________。

    （2）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气，CO的转化率___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （3）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1mol CO2和1mol H2，则达到平衡时CO2的物质的量分数为________。

    （4）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时，混合物中CO2的物质的量分数可能是下列各值中的________（填编号）。

    A．16.67% B．22.2% C．33．3% D．36．8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）

    A. CH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液

    B. CaCO3和HCl溶液与Na2CO3和HCl溶液

    C. BaCl2溶液和Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液

    D. KOH溶液和CH3COONH4溶液与Ba（OH）2溶液与NH4Cl溶液

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