如图.在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X.Y.外电路中电子流向如图所示.关于该装置的下列说法正确的是A．Y 极上产生无色无味气泡B．若两电极分别为 Fe 和碳棒.则 X 为碳棒. Y 为 Fe C．X 极上发生的是还原反应. Y 极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属.则它们的活动性顺序为 X > Y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图，在盛有稀 H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A．Y 极上产生无色无味气泡

B．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为 Fe

C．X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X > Y

在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据电子的流向可判断，X是负极，Y是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气。所以选项AD正确，BC是错误的，答案选AD。

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下列为原电池装置的是

A B C D

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（5）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根绝上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片         发生氧化反应
（2）在②中，金属片           作负极
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片       上有气泡产生
（4）上述四种金属的活动顺序是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

图为番茄电池，下列说法正确的是

A．一段时间后，锌片质量会变小	B．一段时间后，铜片质量会变小
C．电子由铜通过导线流向锌	D．锌电极是该电池的正极

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（6分）(1) 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO₄溶液中，当导线上有0.2mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化（写出计算过程）；
(2) 将(1)的反应中的铜片和导线去掉，也能发生反应，同样发生0.2mol电子转移时，铁片上的质量又如何变化？（简要地写出计算过程）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为：；原电池总反应的离子方程式：；
（2）若电解质溶液为浓硝酸，则铁电极上的电极反应式为：；当电路中通过了1mol的电子时，则在某极上生成了标准状况下的气体体积为： L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C²⁺+2e^-→C，B—2e^-→B²⁺则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（）
A．A>B>C>D B．A>B>D>C C．D>A>B>C D．D>C>A>B

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知可逆反应AsO₄³^－+2I^－+2H⁺