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【题目】如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断表中所列MNP物质,其中可以成立的是

选项

M

N

P

A

稀硫酸

B

稀盐酸

C

硝酸银溶液

D

硝酸铁溶液

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

电流计指针偏转,说明该装置构成原电池,M棒变粗,N棒变细,则N为易失电子的活泼金属作负极,不活泼金属M作正极,电解质溶液中阳离子为不活泼金属阳离子。

A项、装置中M电极锌比铜活泼作原电池负极,M极变细,铜作原电池正极,正极上氢离子得电子生成氢气,故A不成立;

B项、装置中N电极铁比铜活泼作原电池负极,铜作原电池正极,正极上氢离子得电子生成氢气,M极不会变粗,故B不成立;

C项、装置中N电极锌比银活泼作原电池负极,N极变细,银作原电池正极,正极上银离子得电子生成银,M极变粗,故C成立;

D项、装置中M电极锌比铁活泼作原电池负极,M极变细,铁作原电池正极,正极上三价铁离子得电子生成亚铁离子,故D不成立。

故选C

练习册系列答案
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【题目】下列各组数字是一些元素的核电荷数,能形成AB2型离子化合物的是

A. 11和17 B. 12和17 C. 6和8 D. 12和16

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【题目】已知在相同状况下,使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是(

A. 电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应

B. 化合反应一定是放热反应

C. 相同状况下,反应2SO2+O22SO3是一个放热反应,则反应2SO32SO2+O2一定是一个吸热反应

D. 分解反应一定是吸热反应

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【题目】研究NO2NOSO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理:6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)(放热反应)

1120℃时,该反应在一容积为2L的容器内反应,2min时达到平衡。10min时氧化产物比还原产物多了1.4g,则010 min时,平均反应速率υNO2=_______,电子转移了___NA

2)一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行,能说明该反应已经达到平衡状态的________

a.c(NO2)c(NH3)=34

b. 6υ(NO2) =7υ(N2),

c.容器内气体总压强不再变化

d.容器内气体密度不再变化

3)若保持其它条件不变,缩小反应容器的体积后达到新的平衡,此时NO2N2的浓度之比_____(填增大、不变、减小)NO2的转化率______(填増大、不变、减小)

4)一定条件下NO2SO2可发生反应,其化学反应方程式可以表示为:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)(吸热反应)。若反应一段时间达到新的平衡时,生成物浓度之积与反应物浓度之积的比值变大,该反应_______(选填编号)

a.一定向正反应方向移动 b.平衡移动时,逆反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动 d.平衡移动时,正反应速率先增大后减小

5)请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NONO2混合气体的离子方程式_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化学反应速率的叙述不正确的是(

A.食物放在冰箱中会减慢变质的速率

B.实验室制备CO2时,可通过升高温度来加快反应速率

C.实验室用铁片和稀硫酸制备H2时,选用98%H2SO4能加快反应速率

D.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产物

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【题目】甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3

(1)回答下列问题:已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

化学键

H—H

C—O

C≡O

H—O

C—H

E/(kJ·mol-1)

436

343

1 076

465

413

由此计算ΔH1______kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,则ΔH3_______kJ·mol-1

(2)已知在常温常压下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 275.6 kJ·mol-1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________

(3)已知常温时红磷比白磷稳定,已知:

①P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1

②4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2

比较反应中ΔH的大小:ΔH1_______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。

(4)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)===H2O(l)ΔH=﹣57.3 kJ,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水,放出的热量_____57.3 kJ(填“>”、“<”或“=”)。

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【题目】下列的图示与对应的叙述相符的是

A. 1表示向l00mL0.l mol·L-lA1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况

B. 2表示KNO3的溶解度曲线,图中a点表示的溶液通过升温可以得到b

C. 3表示某一放热反应,若使用催化剂,E1、E2H都会发生改变

D. 4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时,产生n(CO2)的情况

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【题目】100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为( )

A. 10mL B. 30mL C. 40mL D. 50mL

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【题目】我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展,其合成示意图如下。

下列说法不正确的是

A. 过程i发生了加成反应

B. 中间产物M的结构简式为

C. 利用相同原理以及相同原料,也能合成邻二甲苯和间二甲苯

D. 该合成路线理论上碳原子100%利用,最终得到的产物易分离

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