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    12．硫酸钙是一种用途广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质．

    回答下列问题：
    （1）上图所示的物质中SO3和SO2（填化学式）属于酸性氧化物，写出Ca（OH）2在水溶液中的电离方程式Ca（OH）2=Ca2++2OH-．
    （2）上述①②转化中，发生氧化还原反应的是①（填序号），反应③的反应类型为C．
    A．置换反应       B．复分解反应      C．化合反应      D．分解反应
    （3）浓H2SO4和CaO固体都可作为干燥剂，下列物质能用CaO干燥的是C．
    A．SO2            B．Cl2             C．O2
    （4）第④步产物漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2．（填化学式）

    分析 （1）酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物，氢氧化钙属于强碱完全电离；
    （2）凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应，反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应；
    （3）氧化钙属于碱性干燥剂，吸收水反应生成氢氧化钙，和碱反应的气体不能干燥；
    （4）工业上常用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉，得到的漂白粉的有效成分为次氯酸钙．

    解答 解：（1）酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物，氧化物中SO2属于酸性氧化物，氢氧化钙属于强碱完全电离，电离方程式为：Ca（OH）2=Ca2++2OH-，
    故答案为：SO2；Ca（OH）2=Ca2++2OH-；
    （2）凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应，反应①是二氧化硫的催化氧化反应生成三氧化硫属于氧化还原反应，反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应，故答案为：①；C；
    （3）氧化钙属于碱性干燥剂，吸收水反应生成氢氧化钙，和碱反应的气体不能干燥，SO2、Cl2都和碱发生反应，不能用氧化钙干燥，故答案为：C；
    （4）工业上常用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉，得到的漂白粉的有效成分为次氯酸钙，故答案为：Ca（ClO）2．

    点评 本题考查酸性氧化物、氧化还原反应、漂白粉的制取、原子利用率，难度不大，注意澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用石灰乳制取漂白粉．

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    （1）2014年5月，我国浙江沿海发生大面积的“赤潮”．赤潮发生的主要原因是藻类的疯狂生长，与藻类疯长的密切相关的元素是N和P．
    （2）某研究论文中称海水中的无机碘主要以I-形态存在，有学生质疑海水中溶解的氧气能把I-氧化，请用离子方程式表示该同学的质疑4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-．
    （3）某处理过的海水样品中仅含大量Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-，若Na+、K+、Mg2+、Cl-的浓度均为0.02mol/L，则c（SO42-）=0.03mol/L．
    （4）某研究小组在实验室研究除去海水中Ca2+、SO42-，所加沉淀剂依次为BaCl2溶液或Ba（OH）2和Na2CO3溶液，然后过滤．
    （5）如图是某小组模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是c
    A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
    B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
    C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
    D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉．

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    3．下表是元素周期表的一部分，针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
    周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③④
    三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），形成化合物种类最多的元素是C（填元素符号）．
    （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式），具有两性的是Al（OH）3（填化学式）．
    （3）⑤⑥⑦三元素的金属性强弱顺序为Na＞Mg＞Al（填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度（写出一种）．
    （4）元素⑨的原子结构示意图为；元素③的最低价氢化物的电子式为．

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    20．下列物质的水溶液呈碱性的是（　　）
    A．FeCl3B．KSCNC．CH3COOHD．NH4Al（SO4）2

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    7．下列分散系中分散质微粒直径在1nm～100nm之间的是（　　）
    A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

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