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    实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl =" NaCl" + N2↑ + H2O关于该反应的下列说法不正确的是（    ）

    A．NaNO2的氧化性大于N2 
    B．每生成1mol N2，转移的电子数的物质的量为6mol 
    C．NH4Cl的还原性大于N2 
    D．氮元素既被氧化又被还原 

    B

    解析试题分析：分析NaNO2 + NH4Cl =" NaCl" + N2↑ + H2O，NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，N2既是氧化产物，又是还原产物，所以，A．NaNO2的氧化性大于N2，正确；C．NH4Cl的还原性大于N2，正确；D．氮元素既被氧化又被还原，正确；B．每生成1mol N2，转移的电子数的物质的量为3mol，B错误。
    考点：氧化还原反应

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列判断正确的是(　　)
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
    C．若，则氧化性：A2 > D2
    D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都不能和氧化钙反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应类型属于阴影部分的是

    A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
    B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
    C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
    D．Br2＋2KI＝I2＋2KBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是(    )

    A．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
    B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
    C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
    D．混合酸中NO3－物质的量为0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是

    A．NH3 B．Mg C．FeCl3 D．NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

    A．135 L B．90 L C．168 L D．157 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判断正确的是

    A．当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol
    B．该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol
    C．上述反应中的还原剂是OH-
    D．还原性：C1-＞CN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液（已知硫元素最高价为＋6价），恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7（Cr元素最高价为＋6价）溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（　　）。

    A．＋6 B．＋3 C．＋2 D．0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是(　　)

    A．原混合物中铜和铁各0.15 mol
    B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
    C．第一次剩余9.6 g金属为铜和铁
    D．再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO

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