Question

为使Fe²⁺，Fe³⁺，Zn²⁺较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe²⁺，Fe³⁺杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO₄，应加入的试剂是（　　）

• A、H₂O₂，ZnO
• B、氨水
• C、KMnO₄，ZnCO₃
• D、NaOH溶液

Answer 1

分析：为除去这些离子制得纯净的ZnSO₄，应首先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后加入ZnO、ZnCO₃等物质，调节溶液pH，使Fe³⁺水解生成沉淀而除去，以此解答．

解答：解：使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，应该把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe²⁺氧化为Fe³，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe³⁺转化为沉淀除去，
故选A．

点评：本题考查盐类水解的原理及应用，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则．