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    8．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位：
    （1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
    （2）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过SP2 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠分子间作用力（或范德华力）结合在一起．
    （3）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是共价键．
    （4）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为Mg（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大．

    分析 （1）Si原子核外共14个电子，按照能量最低原则书写电子排布式；元素周期表中主族元素越靠右、越靠上电负性越大，F的电负性最大（为4.0）；
    （2）石墨是层状结构的，每层每个C原子与周围的三个碳原子成σ键，键角为120°（这些都是实验数据得出的），根据价层电子对互斥理论分析，层层之间存在分子间作用力；
    （3）晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3；非金属原子之间形成的化学键为共价键；
    （4）根据电子总数判断M的原子序数，进而确定元素符号；从影响离子晶体熔沸点高低的因素分析二者熔沸点的高低．

    解答 解：（1）Si是14号元素，Si原子核外共14个电子，按照能量最低原则电子先填入能量最低的1s轨道，填满后再依次填入能量较高的轨道，其电子排布式为：1s22s22p63s23p2；从电负性的角度分析，O和C位于同一周期，非金属性O强于C；C和Si为与同一主族，C的非金属性强于Si，故由强到弱为O＞C＞Si，
    故答案为；1s22s22p63s23p2； O＞C＞Si；
    （2）石墨是层状结构，每层中每个C原子与周围的3个C原子成σ键，且含有一个π键，所以C原子杂化方式为sp2，键角为120°，层层之间存在分子间作用力，故答案为：sp2；分子间作用力（或范德华力）；
    （3）因为晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以SiC中Si和C原子均形成四个单键，故其为sp3杂化；非金属原子之间形成的化学键全部是共价键，
    故答案为：sp3；共价键；
    （4）MO和SiC的电子总数相等，故含有的电子数为20，则M含有12个电子，即Mg；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大，熔点高；
    故答案为：Mg；Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大．

    点评 本题考查物质结构和性质，涉及电子排布式的书写、电负性的大小比较、杂化轨道类型的判断以及晶体熔点的比较，题目较为综合，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
    A．二氧化碳的结构式：O=C=OB．氯离子的结构示意图：
    C．钙离子的电子式：Ca2+D．溴化氢分子的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L
    B．1mol•L-1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
    C．从1L 1mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol•L-1
    D．以g•mol-1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．向500mL CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入16.8g铁粉，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得6.4g铜．要使SO42-完全沉淀，需加入2.0mol/L BaCl2溶液500mL．求：
    （1）溶液中SO42-的物质的量浓度；
    （2）原混合溶液中CuSO4的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有（　　）
    A．4 处B．3 处C．2 处D．1 处

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法．
    （1）下列有关实验的描述合理的是BF（填选项序号）．
    A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH
    B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小
    C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道
    D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品
    E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品
    F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大
    （2）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

    0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应，Cu为负极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将11.2g铁粉和3.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积为（　　）
    A．11.2LB．5.6LC．4.48LD．2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Cu（OH）2和H2SO4；Cu（OH）2和CH3COOHB．Ba（OH）2和Na2SO4；Ba（OH）2和CuSO4
    C．NaOH和H2SO4；NaOH和NaHSO4D．Na2CO3和盐酸；NaHCO3和盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性．它们之间有如图的转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）B与甲反应的化学方程式是8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．B与NaOH溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2O．
    （2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    （3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是取丙溶液少量，加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则为Fe3+．

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