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    已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H = -55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

    A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol

    C．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol

     

    C

    【解析】弱电解质的电离是吸热反应，根据盖斯定律，两式相减得C。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学电解三池的应用（解析版） 题型：选择题

    下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

    A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B．图b中，开关由M改置于N时，Cu?Zn合金的腐蚀速率减小

    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D．图d中，Zn?MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的量及相关计算（解析版） 题型：选择题

    下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是

    A．要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢

    B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀

    C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥

    D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的分离和提纯（解析版） 题型：实验题

    一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设：

    假设一：沉淀是CuCO3；假设二：沉淀是Cu(OH)2；

    假设三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

    (1)写出假设二，沉淀是Cu(OH)2生成的理由 (用离子方程式表示)；

    (2)为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判断沉淀中含有 ；

    (3)为了进一步探究沉淀的成分，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：

    ①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥；

    ②装置E中药品的名称是 作用为 ；

    ③实验过程中有以下操作步骤：a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。此步骤的作用是 。

    b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应，c.再通入过量空气时，活塞处于打开的是 ，关闭的是 。

    ④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；若沉淀样品为纯净物，m、 n之间的关系为 。

    若假设三成立，则Cu(OH)2的质量分数为 ；若不进行步骤c，则会使测得结果 (填“偏高”“无影响”“偏低”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的分离和提纯（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到预期目的的是

    A．向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

    B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

    C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L－1 SnCl2溶液

    D．用氢氧化铜粉末检测尿糖

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学燃烧热与盖斯定律（解析版） 题型：选择题

    已知下列热化学方程式：

    Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol

    Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol

    Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol

    则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为

    A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学热化学方程式的正误判断及书写（解析版） 题型：选择题

    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

    A．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

    C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

    D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学水的电离与溶液酸碱性（解析版） 题型：选择题

    25°C下列各组间一定能大量共存的是

    A．pH=1的溶液：Na+、CO32-、Cl-、Ca2+

    B．水电离的c（H+）=1.0×10-13的溶液：K+、HCO3-、SO42-、NH4+

    C．c（OH-）/c（H+）=1.0×10—12的溶液：Fe2+、NO3-、K+、Cl-

    D．含有Ba2+离子溶液：AlO2-、Na+、NO3-、NH4+

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原概念（解析版） 题型：填空题

    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。

     

       回答下列问题：

    (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为                 、               。

    (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是      ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为                 ；

    (3)若每个电池甲烷通如量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为        (法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为    L(标准状况)。

     

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