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    5．在氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂．下列反应中属于氧化还反应且与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是（　　）
    A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    C．2F2+2H2O═4HF+O2D．CaO+H2O═Ca（OH）2

    分析 该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂．

    解答 解：A．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故A错误；
    B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，氧气中氧元素的化合价从0价变为-2价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；
    C．该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，所以水是还原剂，故C错误；
    D．反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价即可解答，根据元素化合价变化来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．海洋资源的利用具有广阔前景．
    （1）下列不属于海水淡化的方法C（填序号）．
    A．蒸馏法     B．离子交换法     C．过滤法      D．电渗析法
    （2）图1是从海水中提取镁的简单流程．

    ①试剂B是HCl（填化学式）．
    ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （3）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如图2所示：
    I：下列不属于步骤①操作所用的仪器是B（填序号）．
    A．酒精灯       B．漏斗     C．坩埚       D．泥三角
    Ⅱ：步骤③的实验操作名称是过滤．
    Ⅲ：④步骤反应的离子方程式H2O2+2H++2I-=I2+2H2O．
    Ⅳ：请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否含有碘单质的简单方法取被提取碘（⑤）后的水溶液少许置于试管中，滴加淀粉，看溶液是否变蓝，如变蓝则水溶液中还含有碘单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．
    已知有机物A为饱和多元醇，可由饱和多卤代烃水解得到．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    实验步骤解释或实验结论
    （1）纯净的A为无色粘稠液体，
    易溶于水，沸点为380.4℃    		（1）将A从它的水溶液里分离出来
    的操作方法是蒸馏．
    （2）将13.6gA在20.0L纯O2（过量）中充分燃烧
    并使反应后的气体依次缓缓通过浓硫酸和碱石灰后，
    测得气体体积分别为17.76L和6.56L
    （所有气体体积均在标准状况下测定）．    		（2）A的实验式为C5H12O4，
    A的分子式为C5H12O4．
    （3）A的核磁共振氢谱如图：
    		（3）A中含有2种氢原
    子，A的键线式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
    B．甲、乙氢氧化物溶液的碱性：甲＞乙
    C．乙能与盐酸反应放出H2，而甲不能
    D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加
    B．中和反应都是放热反应
    C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动
    D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．燃煤和汽车尾气是造成雾霾天气的主要因素．
    （1）汽车净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    ①写出该反应平衡常数的表达式$\frac{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（NO）C{\;}^{2}（CO）}$
    ②若某温度下K=15，某时刻，2L容器中的NO、CO、CO2、N2物质的量均为0.1mol，则此时反应移动方向逆移（填“逆移”、“正移”、“不移”）
    （2）煤直接燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，可用甲烷催化还原消除其对大气的污染．
    已知：CH2（g）+2NO2（g）?N2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ/mol
    ①写出常温下甲烷催化还原N2O4（g）生成N2和CO2和液态水的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
    ②对于甲烷催化还原NO2的反应，以下说法正确的是AC
    A．若K（T1）＞K（T2），则T1＜T2
    B．增大压强有利于提高NO2的转化率
    C．当有0.4mol碳氢键断裂，同时由0.4mol氢氧键断裂，可知反应达到了平衡状态
    D．活化键：E（正）＞E（逆）
    （3）甲烷燃烧电池可以提升能量利用率，写出当以氢氧化钾为电解质溶液时，该电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．CH4燃料电池应用广泛，以KOH溶液为电解质溶液，使用时电极反应如下：X极：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e-═8OH-．下列说法不正确的是（　　）
    A．CH4在负极发生氧化反应
    B．工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量减少
    C．在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移
    D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于Ag、K、Cu的冶炼方法正确的是（　　）
    A．电解法、热分解法、热还原法B．热分解法、电解法、热还原法
    C．热还原法、热分解法、热还原法D．电解法、电解法、热分解法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．以石油裂解气为原料，通过-系列化学反应可得到重要的化工产品增塑料剂G．

    请完成下列各题：
    （1）CH2=CH-CH=CH2的系统命名的名称为1，3-丁二烯D的结构简式NaOOC-CH=CH-COONa
    （2）写出反应类型：反应①加成反应，反应④取代反应
    （3 ）写出反应条件：反应③氢氧化钠的醇溶液、加热
    （4）反应②③的目的是保护碳碳双键，防止被氧化
    （5）写出合成G的化学方稈式nHOCH2CH2CH2OH+nHOOC-CH=CH-COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+2nH2O
    （6）被氧化成C的过裎中会有中会有中间产物生成，该中间产物可能是HOCH2CHClCH2CHO（或OHCCHClCH2CHO、OHCCHClCH2COOH）（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液．

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