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    高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管．实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

    （1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．检验Fe2+已除尽的实验操作和现象是
     
    ．
    （2）常温下，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则理论上计算除杂后溶液中c（Fe3+）等于
     
    ．
    （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是
     
    ．
    （4）上述流程图里，“结晶”这步操作中，母液经
     
     得到铵明矾（含结晶水）
    （5）上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是
     
    （填字母代号）
    A．蒸馏B．分液C．过滤D．洗涤晶体．
    （6）测定铵明矾组成的方法是
    a．称取0.4530g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3固体0.0510g；
    b．称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO4 0.4660g．
    c．称取0.4530g铵明矾样品，加入足量的NaOH溶液，加热，将产生的气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g．
    则铵明矾的化学式为
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：加入硫酸铵溶液除杂，调节PH除去铁离子，过滤得到滤液，滤液中加入硫酸铝溶液合成明矾，通过 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体，煅烧得到产品；
    （1）取样，加适量H2O2溶液，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽；
    （2）根据氢氧化铁的溶度积及PH=8计算出铁离子浓度；
    （3）铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝；
    （4）蒸干会析出可溶性杂质的析出，可以利用蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体；
    （5）将晶体与溶液分离的操作是过滤；
    （6）根据题中数据，计算出铝元素质量、硫酸根离子质量，再根据总质量计算出水的质量，最后计算出铵明矾的化学式．
    解答： 解：（1）检验Fe2+是否除尽的实验操作是：取少量除杂后的滤液，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽，
    故答案为：取少量滤液于试管中，酸化后，振荡，滴加几滴酸性KMnO4溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽；或取少量除杂后的滤液，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽；
    （2）KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，PH=8，溶液中氢氧根离子浓度为：1×10-6mol/L，c（Fe3+）=
    4.0×10-38
    (10-6)3
    mol/L=4.0×10-20mol/L，
    故答案为：4.0×10-20mol/L；
    （3）由于铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝，所以加入硫酸酸化，抑制了铝离子的水解，
    故答案为：抑制Al3+水解
    （4）上述流程图里，“结晶”这步操作中，母液经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体；
    故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；
    （5）上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是，通过过滤，将硫酸铝晶体从溶液中分离，洗涤干燥得到，所以CD正确；
    故选CD；
    （6）a．称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体0.1020g，氧化铝的物质的量为：
    0.1020g
    102g/mol
    =0.001mol，含有0.002mol铝离子，0.4530g样品中含有0.001mol铝离子，质量为0.027g
    b．称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO40.4659g；硫酸钡的物质的量为：
    0.4659g
    233g/mol
    =0.002mol，含有硫酸根离子的物质的量为0.002mol，质量为0.192g，
    c．称取0.4530g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g，浓硫酸增重的质量为氨气质量，氨气的物质的量为：
    0.0170g
    17g/mol
    =0.001mol，铵离子的物质的量为0.001mol，质量为0.018g，
    0.4530g样品中，含有水的质量为：0.4530-0.027-0.192-0.018=0.2160g，水的物质的量为：
    0.2160g
    18g/mol
    =0.012mol，
    n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-））：n（H2O）=0.001：0.001：0.012：0.012=1：1：2：12，
    所以铵明矾的化学式：NH4Al（SO4）2?12H2O
    故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O；
    点评：本题考查工艺流程、离子检验、盐类水解、对条件的控制选择、物质的分离提纯等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关的命名正确的是（　　）
    A、
    2甲基3丁醇
    B、
    3乙基1丁烯
    C、（CH3CH2）2CHCH3　3甲基戊烷
    D、
    异戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

    上述所示的物质分类方法名称是
     
    ．
    （2）某分液漏斗中存在处于分层状态的四氯化碳和水的混合物，请设计简单的实验方案说明水在上层还是下层，方案如下：
     

    （3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多，请写出反应的离子方程式：
     
    ；
    若病人患有胃溃疡，则不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化稆的胃药，用该药后发生反应的离子方程式为：
     
    ．小苏打（NaHCO3）的水溶液与足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《Nature》报道了我国科学家通过测量化石中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．回答下列问题：
    （1）9Be和10Be
     
    （填字母）．
    A．是同一种原子                B．具有相同的中子数
    C．具有相同的化学性质       D．自然界中具有恒定的含量
    （2）Al和Be具有相似的化学性质，写出Be与NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是
     
    （填字母）．
    A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
    B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
    C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
    （4）为了证明：氮、碳、硅的非金属性依次减弱，请你设计实验．
    供选择的药品有：1mol?L-1的硝酸溶液、1mol?L-1的硫酸溶液、碳酸钙、碳酸钠固体、0.5mol?L-1的硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、漂白粉溶液．供选择的仪器如下（仪器可重复使用）：

    在便于控制反应的前提下，选择仪器和药品按气流从上至下顺序填表（可不填满，也可补充）：
    仪器代号所装试剂装置作用
    A石灰石和
     
    ．    		制取CO2证明硝酸比碳酸强
    C
     

     
     
     

     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe2O3具有广泛的用途．甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3．为了进一步验证此结论，他做了如表实验：
    实验步骤实验操作
    Ⅰ取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温．
    Ⅱ取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解．
    Ⅲ向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红．
    由此甲同学得出结论：4FeCO3+O2 
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2
    （1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+．于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+．他需要选择的试剂是
     
    （填序号）．
    a．氯水        b．氯水+KSCN溶液        c．K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾溶液）
    （3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分．你认为丙同学持此看法的理由是
     
    ．
    （4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有+2价铁元素．于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、
     
    （填名称）和
     
    （填名称）；再
     
    （填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3
    （5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积数为c mL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化测量．某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被还原成Mn2+），最终消耗KMnO4溶液c mL．假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a=
     
     g．（FeCO3的摩尔质量为116g?mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+；
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O；
    ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
    M（OH）nKsppH
    开始沉淀沉淀完全
    Al（OH）31.9×10-233.44.2
    Fe（OH）33.8×10-382.52.9
    Ni（OH）21.6×10-147.69.8
    回答下列问题：
    （1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至
     
    （填写范围），依次析出沉淀Ⅰ
     
    和沉淀Ⅱ
     
     （填化学式）．
    （2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液，理由是
     
    ．
    （4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：
     
    ．
    （5）实验中，沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的．写出该“氧化”反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修5有机化学基础]A～F六种有机物的相互转化关系如图所示：

    已知：

    据此回答下列问题：
    （1）A是合成天然橡胶的单体，用系统命名法命名，A的名称为
     
    ，天然橡胶的结构简式为
     
    ．
    （2）A生成时，A发生的反应类型为
     
    ．
    （3）E→F的化学方程式为
     
    ．
    （4）A与Br2按物质的量比1：1发生加成反应，生成的产物有
     
    种（考虑顺反异构）．
    （5）现有另一种有机物G，已知G与E无论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成的CO2、H2O以及消耗的O2均为定值．请写出两种符合下列要求的G的结构简式
     
    、
     
    ．
    ①M（G）＜M（E）；②G的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用．
    Ⅰ、氟化钠主要用作农作物杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂．实验室以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料、通过如下所示的流程制取较纯净的氟化钠，并得到副产品氯化铵：

    已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g，Na2SiF6微溶于水．
    请回答下列有关问题：
    （1）完成并配平上述流程中①、②的化学反应方程式：
    ①
     
    H2SiF6+
     
    NH4HCO3═
     
    NH4F+
     
    H2SiO3↓+
     
    CO2↑+
     
     
    ；
    ②
     
    ．
    （2）操作Ⅲ分为两步，其顺序是
     
    （填写所选序号）．
    a、过滤    b、加热浓缩　　c、冷却结晶　　d、洗涤
    操作Ⅱ是洗涤、干燥，其目的是
     
    ，在操作Ⅰ～V中与之相同的操作步骤是
     
    ．
    （3）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是
     
    ．
    Ⅱ、紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物，可用于食用补碘．以下为某兴趣小组模拟从紫菜中提取碘的过程：

    已知：商品紫菜轻薄松脆，比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐）．
    （4）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）操作①中涉及两步操作，名称是
     
    ，所用的主要玻璃仪器为
     
    ，所用试剂A最好选用表格中的
     
    （填试剂名称）．
    乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶体）
    密度/g、cm-30.78931.5950.71～0.764.94
    沸点/℃78.576.825～232184.35
    （6）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来，以最终将单质碘与试剂A分离：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组，通过 Li3N 固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究．如图所示，给出了本实验可供选择的装置：

    请回答下列问题：
    （1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的
     
    （填装置代码，下同）做氨气发生装置．
    （2）写出C装置中发生的化学反应
     
    ，每生成标准状况下11.2LN2，转移电子数为
     
    ．
    （3）为检验氨气还原氧化铜反应后生成 Cu、H2O、N2，氨气发生装置后应依次连接
     
    →C→
     
    →
     
    →
     

    （4）在 C 装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为
     
    、
     
    ．
    （5）有资料提出：CuO 被还原时，当黑色固体完全变为红色时，不一定完全转化为 Cu，可能还含有Cu2O．已知将 Cu2O 放入稀硫酸中溶液变为蓝色，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）实验时充分加热，至 C 装置质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的 N2体积 为 aL（已折算为标准状况）．则若用CH4还原同样多CuO，理论上最少需要CH4的体积为
     
    （标准状况，用含字母a的代数式表示，氧化产物为C）

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