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    二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

    A．在D点时v E＜v逆

    B．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

    C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC

    D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：A、D点反应没有达到平衡状态，如果要达到平衡状态，则应保持温度不变，进行到A点即达到平衡，在反应过程中SO3的百分含量增加，这说明反应向正反应方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，A不正确；B、随着温度的升高，SO3的百分含量降低。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应△H＜0，B正确；C、C点温度高于B点温度，温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以B点平衡常数大于C点平衡常数，C正确；D、恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，容器的容积增大，相当于是将原平衡体系降低压强，所以平衡向体积增大的逆反应方向，即向左移动，D正确，答案选A。

    考点：考查外界条件对平衡状态和平衡常数的影响以及图像分析和判断

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：

    SO2+V2O5SO3+V2O4

    4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

    该反应的催化剂是         （写化学式）

         （2）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=             。

    （3）550 ℃时，将2.0mol SO2和1.0 mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是            

    A．升高温度                                                       B．充入He(g)，使体系总压强增大

    C．再充入2 mol SO2和1 mol O2      D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

    （4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

    试填写下列空格：

    A容器达到平衡时所需的时间比B容器__   _（填：“短”或“长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2012学年广东省揭阳一中高二下学期第一次阶段考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：

    SO2+V2O5SO3+ V2O4
    4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
    该反应的催化剂是        （写化学式）
    （2）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2在550 ℃时的平衡常数K=             。

    （3）550 ℃时，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是            
    A．升高温度          B．充入He(g)，使体系总压强增大
    C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
    （4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

    试填写下列空格：
    A容器达到平衡时所需的时间比B容器__  _（填：“短”或“长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年贵州省六校联盟高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：

    SO2+V2O5SO3+ V2O4

    4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

    该反应的催化剂是         （写化学式）

    （2） 550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=      。

    （3）550 ℃时，将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是       

    A．升高温度                  

    B．充入He(g)，使体系总压强增大

    C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 

    D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

    （4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

    试填写下列空格：

    A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2012学年广东省高二下学期第一次阶段考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：

    SO2+V2O5SO3+ V2O4

    4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

    该反应的催化剂是         （写化学式）

         （2）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=              。

    （3）550 ℃时，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是            

    A．升高温度                                                        B．充入He(g)，使体系总压强增大

    C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

    （4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

    试填写下列空格：

    A容器达到平衡时所需的时间比B容器__   _（填：“短”或“长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：

    SO2+V2O5SO3+ V2O4

    4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

    该反应的催化剂是         （写化学式）

         （2）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与

    体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=              。

         （3）550 ℃时，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是             

    A．升高温度                                     B．充入He(g)，使体系总压强增大

    C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

    （4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

    试填写下列空格：ks5u

    A容器达到平衡时所需的时间比B容器__   _（填：“短”

    或“长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填：

    “大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的

    原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分

    数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的

    混合气体中SO3的体积分数_________。

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