[题目]相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应.至体系中均无固体物质.消耗碱量最多的是( )A．AlB．Al(OH)3C．Al Cl3D．Al2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）

A．AlB．Al(OH)3C．Al Cl3D．Al2O3

【答案】A

【解析】m（Al）：m（NaOH）=27：40；

m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；

m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；

m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；

所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

回答下列问题：

（1）写出所含物质的化学式：固体B_____，沉淀D_____。

（2）写出①、④两个反应的化学方程式：

①_______________________________________

④_______________________________________

（3）写出②、③两个反应的离子方程式：

②_______________________________________

③_____________________________________

（4）设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子：___________________________。

（5）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：

Al2O3︰_____________________________________

Fe2O3︰_____________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。

（1）除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。

已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）

（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI

操作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，静置	出现白色沉淀
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液	溶液变为红色
步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液	现象a，溶液红色变浅
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液	出现黄色沉淀