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10.鉴别下列有机物,所用试剂分别为:
①已烷,乙苯酸性高锰酸钾溶液 ②已烷,1,2-二溴乙烷水③已烷,已炔溴水或酸性高锰酸钾溶液.

分析 ①乙苯能被高锰酸钾氧化,而已烷不反应;
②已烷与水分层后有机层在上层,1,2-二溴乙烷与水混合后有机层在下层;
③已炔使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色,而已烷不能.

解答 解:①乙苯能被高锰酸钾氧化,而已烷不反应,则鉴别试剂为酸性高锰酸钾溶液,故答案为:酸性高锰酸钾溶液;
②已烷与水分层后有机层在上层,1,2-二溴乙烷与水混合后有机层在下层,则鉴别试剂为水,故答案为:水;
③已炔使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色,而已烷不能,则鉴别试剂为溴水或酸性高锰酸钾溶液,故答案为:溴水或酸性高锰酸钾溶液.

点评 本题考查有机物的鉴别,为高频考点,把握有机物的性质、性质差异、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意炔烃及苯的同系物的性质,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.某单质能跟足量浓HNO3反应,若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4,则该单质在反应中所显示的化合价可能是(  )
A.+1B.+2C.+3D.+5

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

1.在160mL未知浓度的稀硫酸中,加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液,生成白色沉淀,反应后硫酸有剩余,尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液呈中性.试求:
(1)白色沉淀的质量
(2)原硫酸溶液的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在由乙烯和过氧乙酸(CH3COOH)制备环氧乙烷的反应中,同时生成了乙酸,则原子利用率是(  )
A.48%B.42%C.26%D.24%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列反应的化学方程式书写及反应类型判断均正确的是(  )
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B.乙烯与水在一定条件下生成乙醇:CH2=CH2+H2O$→_{一定条件}^{催化剂}$C3CH2OH(加成反应)
C.麦芽糖制葡萄糖:$\stackrel{{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}}{麦芽糖}$+H2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$$\stackrel{2{C}_{6}{H}_{12}{O}_{6}}{葡萄糖}$(氧化反应)
D.乙醛与银氨溶液反应:CH3CHO+2Ag(NH32OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O(取代反应)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列关于有机化合物的说法正确的是(  )
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
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C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键
D.卤代烃、酯及酚均可发生水解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D.1mol甲基所含的电子数目为9NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2
B.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
C.向Al2(SO43溶液中加入过量NH3•H2O:Al3++4NH3•H2O=[AI(OH)4]-+4NH4+
D.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,请回答下列问题.

(1)A是氯气发生装置,其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)实验开始时,先点燃装置A处的酒精灯,打开弹簧夹K,让Cl2充满整个装置,再点装置D处的酒精灯,Cl2通过C瓶后再进入D(D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉)发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl.D中发生反应的化学方程式为2Cl2+2H2O(气)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2,装置C的作用是吸收氯气中的HCl,提供D处反应所需的水蒸气.
(3)实验过程中,E处产生的现象为E中溶液先变红后褪色.
(4)D处反应完毕后,关闭弹簧夹K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中出现的现象是B中液面下降,长颈漏斗内液面升高,B中液面上方有黄绿色气体,装置B的作用是贮存少量多余的Cl2
(5)若实验中使12mol•L-1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应,则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol,其原因是随着反应的进行,盐酸的浓度不断减小,减小到一定程度时将不再进行反应.
(6)若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体,E中应盛放强碱溶液,其中有毒气体与之反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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