Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)。

①3.9 g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA

②3.1 g氧化钠和3.9 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA

③1.8 g 14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含有的电子数目为NA

④常温下1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液所含的数目相同

⑤常温下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中所含原子总数为0.3NA

⑥将1 mol Cl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl-、ClO-数目之和为2NA

⑦高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应转移的电子数为0.8NA

A.①②④⑥B.②⑤⑦

C.②③⑥⑦D.③⑤⑥⑦

Answer 1

【答案】B

【解析】

①苯分子中没有碳碳双键，①不正确；

②氧化钠和过氧化钠的组成中，其阴、阳离子的个数比相同，都是1:2，3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的物质的量均为0.05mol，故混合物中含有的阴离子总数为0.05 NA +0.05 NA=0.1NA，②正确；

③14CH4和水蒸气(H218O)的分子内均有10个电子，14CH4和H218O的摩尔质量不同，所以1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体的物质的量不相同，所含电子数目也就不相等，③不正确；

④在相同温度下，NH4+的水解程度随浓度增大而减小，故常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目不相同，④不正确；

⑤NO2和N2O4的最简式相同，均为NO2，4.6gNO2的物质的量为0.1mol，原子的物质的量=0.1mol×3=0.3mol，所以4.6gNO2和N2O4的混合气体中所含原子总数为0.3NA，⑤正确；

⑥Cl2通入足量水中，所得溶液中含有Cl2、HClO、Cl-、C1O-等粒子。由物料守恒可知，将1molCl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA，⑥不正确；

⑦高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，16.8gFe的物质的量为0.3mol Fe，故16.8gFe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.3NA×=0.8NA，⑦正确；

综上所述，②⑤⑦正确。

答案选B。