【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
①3.9 g苯与足量的H2反应时,参与反应的碳碳双键数为0.15NA
②3.1 g氧化钠和3.9 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA
③1.8 g 14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含有的电子数目为NA
④常温下1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液所含的数目相同
⑤常温下,4.6 g NO2和N2O4的混合气体中所含原子总数为0.3NA
⑥将1 mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、ClO-数目之和为2NA
⑦高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应转移的电子数为0.8NA
A.①②④⑥B.②⑤⑦
C.②③⑥⑦D.③⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
①苯分子中没有碳碳双键,①不正确;
②氧化钠和过氧化钠的组成中,其阴、阳离子的个数比相同,都是1:2,3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的物质的量均为0.05mol,故混合物中含有的阴离子总数为0.05 NA +0.05 NA=0.1NA,②正确;
③14CH4和水蒸气(H218O)的分子内均有10个电子,14CH4和H218O的摩尔质量不同,所以1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体的物质的量不相同,所含电子数目也就不相等,③不正确;
④在相同温度下,NH4+的水解程度随浓度增大而减小,故常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目不相同,④不正确;
⑤NO2和N2O4的最简式相同,均为NO2,4.6gNO2的物质的量为0.1mol,原子的物质的量=0.1mol×3=0.3mol,所以4.6gNO2和N2O4的混合气体中所含原子总数为0.3NA,⑤正确;
⑥Cl2通入足量水中,所得溶液中含有Cl2、HClO、Cl-、C1O-等粒子。由物料守恒可知,将1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA,⑥不正确;
⑦高温下,Fe与水蒸气反应生成Fe3O4,16.8gFe的物质的量为0.3mol Fe,故16.8gFe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.3NA×=0.8NA,⑦正确;
综上所述,②⑤⑦正确。
答案选B。
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【题目】NO是大气污染物之一,在一定条件下,采用活性炭可发生下列反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。现在温度一定,容积为1 L的密闭容器中发生该反应,各物质的物质的量如下表所示:
物质 | NO | 活性炭 | N2 | CO2 |
起始物质的量/mol | 0.100 | 1.030 | 0 | 0 |
2 min时的物质的量/mol | a | b | 0.030 | 0.030 |
下列判断正确的是
A.表格中的a∶b=2∶1
B.2 min内,v(NO)=0.015 mol·L-1·min-1
C.若该温度下,反应的平衡常数为,则2 min时反应已经达到平衡
D.增加活性炭可以提高NO的转化率
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【题目】向某溶液中,通入
标准状况下
的
,测得溶液中
。反应过程中溶液的体积变化忽略不计,则下列说法中正确的是
A.原溶液的浓度为
B.反应后溶液中
C.反应后溶液中
D.原溶液中
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【题目】桥环烃是指由两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类环烃,二环[1,1,0]丁烷() 是最简单的一种桥环烃。下列关于该化合物的说法错误的是( )
A.与互为同分异构体
B.二氯代物共有4种
C.所含碳碳键不只是单键
D.每个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部
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【题目】铍及其化合物的应用正日益被重视。
(1)最重要的含铍矿物是绿柱石,含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________。
(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有______(填字母)。
A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
(3)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。
①a属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为__________(标出配位键)。
(4)BeO立方晶胞如下图所示,若BeO晶体的密度为d g·cm-3,则晶胞参数a=______ nm。
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【题目】将一定量的氯气通入300 mL 浓度为lmol/L的NaOH 溶液中恰好完全反应,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系.下列判断不正确的是
A. n(Na+):n(C1-)可能为7:3
B. n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2
C. 参加反应氯气物质的量为0.15mol
D. 反应中转移电子物质的量n的范围:0.15mol<n<0.25mol
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【题目】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是( )
A.线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况
B.线段Ⅰ代表Br-的变化情况
C.a值等于6
D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol
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【题目】用下列装置能达到实验目的的是
A. 清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管
B. 配置一定物质的量浓度的溶液实验中,为定容时的操作
C. 装置制取金属锰
D. 装置为制备并用排气法收集NO气体的装置
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【题目】文献表明:工业上,向炽热铁屑中通入HCl生产无水FeCl2;相同条件下,草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。某化学研究性小组进行以下实验检验这一结论并测定三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3xH2O]中草酸根含量和结晶水含量。用如图所示装置制取无水FeCl2
(1)仪器a的名称为___________,B中的试剂为___________。
(2)欲制得纯净的FeCl2,实验过程需先点燃A处酒精灯,原因是__________________。
(3)若用D的装置进行尾气处理,存在的问题是_______________、_________________。
(4)某小组设计使用如图装置直接比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱,并达到了预期的目的。
左池石墨电极为_________极,写出右池电极反应式:_______________。
(5)为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量和结晶水的含量,进行了如下实验:
滴定过程:①称量m g三草酸合铁酸钾晶体样品,配制成250mL溶液。
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,滴加酸性KMnO4溶液滴定,恰好消耗V mL a molL-1KMnO4溶液。C2O42-被全部转化的现象是__________。
③该晶体中C2O42-的质量分数为_____________。
误差若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用标准液润洗,会使结晶水x的数值_______。(填“偏高”“偏低”“无影响”)
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