【题目】有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:
则甲、乙、丙三种溶液可能是( )
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.CaCl2、HNO3、AgNO3
C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、HCl、NaNO3
【答案】B
【解析】
试题分析:A.碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀,但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡,沉淀不溶解,故A错误;B.碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀,碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液,但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应,故B错误;C.碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀,碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液,但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应,故C错误;D.碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀,碳酸钡沉淀溶于HCl得到氯化钡溶液,氯化钡溶液会和碳酸钠之间反应生成碳酸钡沉淀,故D正确;故选D。
【名师点晴】本题考查物质的检验和鉴别的实验设计,为高频考点,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意把握相关物质的性质以及反应现象的判断。白色沉淀与过量乙反应生成气体,则乙为酸,沉淀为碳酸钡或碳酸钙,因沉淀溶解,则乙不能为硫酸,气体为二氧化碳,溶液可为硝酸盐或氯化物,与丙反应生成白色沉淀,丙可为硫酸钠、碳酸钠等。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于氧化还原反应说法正确的是( )
A.肯定有一种元素被氧化,另外一种或多种元素被还原
B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原
C.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生改变
D.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
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【题目】现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体,相应的实验过程如下:
(1)操作①是利用胶体不能通过__________而把淀粉胶体和溶液进行分离。
(2)写出上述实验过程中所用试剂的化学式:试剂①__________;试剂③__________。
(3)判断试剂①已过量的操作是:静置,向上层清液中_____________。
(4)控制试剂③适量的方法是:__________。操作④的名称是__________。
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【题目】按要求填空。
(1)浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)Fe2(SO4)3溶液显酸性,用离子方程式表示其原因___________________。
(3)AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为______________________。
(4)向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象有____________________。
(5)常温下,将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________。
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【题目】如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;标准状况下,在乙室中充入NH30.4mol,甲室中充入HCl、N2的混合气体,静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。
(1)甲室中HCl、N2的质量之比为_____ 。
(2)将隔板a去掉,当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应),隔板b将位于刻度“________”处(填数字,不考虑固体物质产生的压强),此时体系的平均相对分子质量为 。
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【题目】在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是
A.2H2 (g)+O2 (g)═2H2O (l) △H1 ;2H2 (g) +O2 (g)═2H2O (g) △H2
B. △H1 ;C (s) +O2 (g) ═ CO2 (g) △H2
C.S (g) + O2 (g) ═ SO2 (g) △H1 ;S (s)+O2(g)═SO2(g) △H2
D.H2 (g) +Cl2 (g)═2HCl (g) △H1 ; △H2
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.铁和稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑
C.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
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