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    下列说法正确的是 （　　）

    A．阿伏加德罗常数为6.02×1023

    B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量

    C．1molH2的体积为22.4L

    D．Na+的摩尔质量为23g/mol


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行 反应：

          A(g)＋2B(g)3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后生成了

          a mol C， 请填写下列空白：

       (1)平衡时C在混合气体中的体积分数是______________(用字母a表示)。

    (2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到

       平衡后，C的物质的量为______ mol(用字母a表示)。此时C在反应混合

        气体中的体积分数______(填“增大”、“减少”或“不变”)。

    (3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要

         求平衡后C在反应混合气体中的体积分数不变，则还应加入C___ mol。

    (4)在同一容器中加入n mol A和3n mol B，达到平衡时C的物质的量为m mol，

         若改变实验条件，可以使C的物质的量在m mol～2m mol之间变化，那么

          n与m的关系应是____________(用字母“m”、“n”表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是

    A．①④⑤⑧        B．④⑤⑧

    C．②⑤⑦⑧        D．③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。

       回答下列问题：

    (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为                 、                。

     (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是      ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为                 ；

    (3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为    L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（  ）

    A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。

    B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。

    C．打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。

    D．最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
    (1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42—？____________________________。如果有，应该如何除去SO42—？ ___________________________________________________
    (2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是________________________________________________________。
    (3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
    ________________________________________________________________________。
    (4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
    溶解时：_____________________；    过滤时：_________________；   蒸发时：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某浓度的铬酸（H2CrO4）溶液中滴加NaOH溶液，各粒子浓度（mol/L）与pH的关系如下表，下列说法不正确的是

    pH

    c(CrO42-)

    c(HCrO4-)

    c(Cr2O72-)

    c(H2CrO4)

    4

    0.0003

    0.1030

    0.4480

    0

    6

    0.0319

    0.0899

    0.4370

    0

    7

    0.2645

    0.0860

    0.3195

    0

    9

    0.8960

    0.0031

    0.0004

    0

    A.铬酸的第一步电离方程式为：H2CrO4 = H+ + HCrO4-

    B.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00 mol/L

    C. pH越大，HCrO4-越容易电离出CrO42-

    D. NaHCrO4溶液中：c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列物质：

    ①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢

    （1）通过非极性键形成原子晶体的是     ；属于分子晶体，且分子为直线型的是      ；由单原子分子构成的分子晶体是       ；含有极性键的离子化合物是       ；能导电且为金属晶体的是       。(均填序号)

    （2）有下列粒子：

    ①CCl4 ②SO3  ③P4  ④H3O+  ⑤CO32-  ⑥PH3

    其中属于非极性分子的是        ；粒子立体构型为平面三角形的是      ；粒子立体构型为三角锥形的是        ；粒子立体构型为四面体的是         。(均填序号)

    （3）某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,则该元素在周期表中的位置是在     周期     族，画出该元素的原子结构示意图          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ⑴ 3.01×1024个OH-的物质的量为     ___    ，质量为    _______     ，这些OH-与标准状况下          L NH3的物质的量相等，如果这些OH-来自2L的Ba(OH)2溶液，则该Ba(OH)2的物质的量浓度为          。

    （2）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比为­_________  ____,所含电子数之比为____________，相同质量的氨气和硫化氢气体的分子数之比为__________密度之比为______________,。

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