已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是
A.与镓同主族且相邻周期的元素,其原子序数为23或49 |
B.与镓同周期且相邻主族的元素,其原子序数为30或32 |
C.原子半径:Br>Ga> Cl> Al |
D.碱性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列粒子的个数之比不是1∶1的是
A.氘原子中的质子和中子 |
B.C2H4分子中的质子和电子 |
C.Na2O2固体中的阴离子和阳离子 |
D.常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈(Ce),金属铈是一种重要的稀土元素,原子序数为58,它有四种同位素,元素的相对原子质量为140,下列有关说法正确的是
A.它是第五周期元素 |
B.原子核内一定有82个中子 |
C.铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同 |
D.Ce2+离子中有55个质子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是Z元素形成的单质。已知:甲+乙→丁 +己,甲+丙→戊+己;0.1mol ?l-1 丁溶液的pH为13(250C)。下列说法正确的是:
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族
C.X元素与Y元素形成的原子个数比为1:1的化合物有多种
D.1.0L 0.1mol ?l-1戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1 mol
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阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
元素代号 | 相关信息 |
A | A的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液 |
B | B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
C | 在第3周期元素中,C的简单离子半径最小 |
D | A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 |
E | 所有有机物中都含有E元素 |
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原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中只有Y、Z、W同周期,X、M同主族;Y 的单质是最硬的物质;Z、W的单质为空气的主要成分。下列腿中正确的是
A.X、M可以形成MX型离子化合物 |
B.Y、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低 |
C.M2W2与X2W2的晶体是同种类型的晶体 |
D.原子半径:M>W>Z>Y>X |
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关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法,正确的是
A.电子只能在电子云轮廓图中运动 |
B.能级不同,电子云轮廓图形状相同 |
C.轨道数目相同,电子云轮廓图形状、大小完全相同 |
D.能层不同,电子云轮廓图形状也不相同 |
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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X > Y |
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S |
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料 |
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH >Ba(OH)2 |
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热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热,即在上亿摄氏度的超高温条件下,利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是
A.H、D.T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个
B.H、D、T互为同素异形体
C.H2、D2、T2在同条件下密度之比为1:2:3
D.氘、氚聚变反应生成其它元素,属于化学变化
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