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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 27g铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3NA

    B. 84g还原铁粉与水蒸气完全反应转移电子总数是4NA

    C. 常温常压下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

    D. 7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子的总数为0.4NA

    【答案】B

    【解析】A、铝在氧气中在表面易形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故A错误；B、84gFe的物质的量为1.5mol，而铁与足量水蒸气完全反应变为+，故1.5mol铁转移4NA个电子，故B正确；C、11.2 L CO2不是标准状况，故C错误；D、Na2O2中含有的阴、阳离子分别是O22－、Na＋， 7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子的总数为0.3NA，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
    B.图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si
    C.图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
    D.图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

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    【题目】砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是( )

    A．砹是有色固体 B．砹化氢很稳定

    C．砹易溶于有机溶剂 D．砹化银不溶于水

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    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

    B. b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-

    C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

    D. d点对应的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中E为量气装置。

    本实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。

    试回答：

    (1)图中装置的连接顺序是(填装置的字母编号)，其中连接胶管及支持装置省略：_________。

    (2)装置C中放入的反应物是________和_________________。(写化学式)

    (3)装置A的作用是__________________；装置B的作用是_______________。

    (4)装置D中发生的化学反应方程式为__________________________。

    (5)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_____________。

    a.视线与凹液面最低处相平

    b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。

    c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。

    d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气：

    （1）原料气之一氮气的工业制取方法是 ， 写出氨气的工业用途（任答一点） ．
    （2）写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式 ．
    在冷却塔中对混合气体进行冷却，冷水的入口（答m或n）．
    （3）设备C的作用 ．
    其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义 ． （试结合平衡移动原理回答）
    （4）在原料气制备过程中混有 CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于（精确到小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积一定的密闭容器中，反应2AB （g）+C （g）达到平衡后，升高温度容器内气体密度增大，则下列叙述正确的是（ ）
    A.改变压强对该平衡的移动无影响
    B.正反应是放热反应且A不是气态
    C.其它条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
    D.正反应是吸热反应且A不是气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）．回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式 ．
    （2）反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为mol/（Lmin）．
    （3）T℃时，该反应的化学平衡常数K= ．
    （4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为 ．

    物质

    A

    B

    D

    E

    物质的量mol

    0.8

    1.0

    0.4

    0.2


    （5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如表所示：此时v（正）v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O（g），在一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到判平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（ ）
    A.反应物的总能量低于生成物的总能量
    B.△t1=△t2时，CO的转化率：a～b段小于bc段
    C.反应在c点达到平衡状态
    D.反应物浓度：a点小于b点

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