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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种
    C．   分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
    D．1mol有机物   一定条件下能和7molNaOH反应

    分析 A．甲烷和Cl2的反应为取代反应，乙烯和Br2的反应为加成反应；
    B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物一定含-COOH，含-COOH的主链4个C时，Cl分别可位于烃基的3个C上，还可能为含-COOH的主链有3个C；
    C．苯环为平面结构，两个苯环直接相连；
    D．酚-OH、-COOC-、-COOH均与NaOH反应．

    解答 解：A．甲烷和Cl2的反应为取代反应，乙烯和Br2的反应为加成反应，则反应类型不同，故A错误；
    B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物一定含-COOH，含-COOH的主链4个C时，Cl分别可位于烃基的3个C上，还可能为含-COOH的主链有3个C，可知属于羧酸的有机物一定多余3种，故B错误；
    C．苯环为平面结构，两个苯环直接相连，则分子中至少8+3=11个C处于同一平面上，故C正确；
    D．酚-OH、-COOC-、-COOH均与NaOH反应，则1mol该有机物一定条件下能和6molNaOH反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．

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    3．用“＞”或“＜”回答下列问题．
    （1）酸性：H2CO3＞H2SiO3     HF＜HBr．
    （2）气态氢化物稳定性：H2S＜H2O     NH3＞CH4．
    （3）还原性：H2S＞HCl    SO2＞HI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．
    （1）磷元素位于周期表的p区，基态磷原子中电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为4．
    （2）第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有2种．
    （3）白磷（P4）分子是正四面体结构，其键角为60°，磷原子杂化方式为sp3，3.1g白磷中σ键的数目为0.15mol．P4易溶于二氧化碳，难溶于水，原因是P4和CO2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CO2，难溶于水．
    （4）磷酸与Fe3+ 可形成H3[Fe（PO4）2]，基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是O＞P＞Fe．
    （5）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则磷化硼晶体的密度为$\frac{168}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3（列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求写出对应的方程式：
    （1）H++HCO3-=H2O+CO2↑（写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式）
    HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．
    （2）KHSO4在水溶液中的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-．
    （3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．铜绿的主要成分为CuCO3•Cu（OH）2，下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有
    C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有
    D硫酸铜晶体受热转化为硫酸铜粉末属于风化过程硫酸铜溶液可用作游泳池水的消毒Ⅰ错；Ⅱ对；无
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氨水中的粒子数为（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将标准状况下的2.24L的氯化氢气体溶解于500mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液中并加水，最后得溶液0.8L．回答下列问题：
    （1）该溶液中c（H+）=0.125mol•L-1，c（Cl-）=0.25mol•L-1．
    （2）该溶液的密度=1.01g•mL-1（假设含水800g）．

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    14．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    分离乙酸和乙醇    		B．
    构成锌铜原电池    		C．
    制备乙酸乙酯    		D．制备蒸馏水

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