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    12．加入水中得到溶液显酸性的物质是（　　）
    A．Na2OB．NO2C．H2D．SiO2

    分析 A、盐溶于水生成氢氧化钠，溶液显碱性；
    B、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，溶液显酸性；
    C、氢气不溶于水；
    D、二氧化硅不溶于水．

    解答 解：A、盐溶于水生成氢氧化钠，Na2O+H2O=2NaOH，溶液显碱性，故A错误；
    B、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液显酸性，故B正确；
    C、氢气不溶于水，溶液呈中性，故C错误；
    D、二氧化硅不溶于水，溶液呈中性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
    A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
    D．金属钠着火，立即用水扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂．某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O．回答下列问题：
    ①上述反应体系中化学反应方程式为PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4；
    ②膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为PH3+H2O=PH4++OH-．
    （2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为KAl（SO4）2.12H2O．
    （3）用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如
    CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1．下列叙述正确的是．（　　）
    A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为1：4
    C．反应中共消耗65 g ZnD．反应中共转移3.6 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答下列问题：
    （1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）B中所装试剂是浓H2SO4，F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水汽进入烧瓶与PC13反应．
    （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
    （4）粗产品中常含有POC13、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有机反应属于加成反应的是（　　）
    A．HC≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$H2C=CHCl
    B．C 2H5OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
    C．CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$ CO2+2H2O
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中元素X的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素Y在同周期的主族元素中原子半径最大，元素Z是地壳中含量最高的金属元素，W的单质是一种淡黄色固体．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y均只有1种氧化物
    B．原子半径：X＜Y＜Z
    C．简单气态氢化物的热稳定性：X＞W
    D．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
    B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
    D．工业上利用O2与SO2反应制取SO3时通入过量O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，放出气体的物质的量最多的是（　　）
    A．0.1mol Fe与足量的盐酸反应B．0.4mol Cu投入到足量的稀硫酸中
    C．0.1mol Al与足量的NaOH溶液反应D．0.1mol Fe与足量的水反应

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