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    3．写出下列物质的电子式：
    CH4       
     MgCl2．

    分析 CH4 分子中，碳原子与4个氢原子分别共用一对电子，形成4个C-H键；氯化镁为离子化合物，必须标出阴阳离子的电子式．

    解答 解：因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为：，
    氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：，
    故答案为：；．

    点评 本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式
    B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
    C．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
    D．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
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    D．铜片加入稀HNO3中：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．有A、B、C、D、E 五种主族元素，它们的核电荷数依次增大，A是温室效应气体的组成元素，且形成的化合物种类最多，B原子的p能级有三个未成对电子、C的最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是金属元素，其焰色反应呈黄色；D和E属同一周期，E的原子半径同周期最小．请回答下列问题：
    （1）写出A与E形成化合物的电子式；
    （2）B的单质分子的结构式是N≡N． 写出C、D、E三元素组成的最常见的具有漂白性的物质的化学式NaClO；
    （3）DE晶体中与D+等距离且最近的E- 有6个，它们构成的是正八面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．食用醋中含有乙酸．下列关于乙酸的说法不正确的是（　　）
    A．结构简式为：CH3COOHB．乙酸又称为醋酸
    C．可与金属Na反应生成H2D．分子中原子之间只存在单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
    （1）这四种元素名称分别是：A碳，B氧，C硅，D钠．
    （2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是H2O＞CH4＞SiH4．（用化学式表示，下同）
    （3）A与B形成的三原子分子的电子式是，B与D形成的原子个数比为l：l的化合物中含有的化学键类型有离子键和共价键．
    （4）写一个能证明A和C的金属性或者非金属性强弱的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列物质中，所有碳原子都可以在同一个平面上的是（　　）
    A．B．C．CH≡C-CH=CH2D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A．X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价
    B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
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