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    实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如下图所示。

    （1）G装置名称___________________。A装置的离子反应化学方程式是             ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为      。
    （2）B装置的作用是_____________。
    （3）实验开始几分钟后，D装置红布条是否褪色__________，E装置中观察到的现象是_____________
    _____________________________________________________________。
    （4）装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________。（5）F装置后应再连接一个尾气处理装置，装置里加入NaOH溶液，尾气处理的离子反应方程式为_____
    ____________________________________________________。

    （1）分液漏斗（1分）  MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）  1:2 （1分）
    （2）除氯气中的氯化氢（1分） （3） 不褪色， （1分） 先变红后褪色 （1分）
    （4）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O （2分） （5）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O （2分）

    解析试题分析：（1）根据装置的特点可知，G装置是分液漏斗；A装置是制备氯气的，反应的离子反应方程式是MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。其中二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，二氧化锰是氧化剂。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢是还原剂。根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2。
    （2）由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，所以B装置的作用是除氯气中的氯化氢。
    （3）由于生成的氯气先经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，所以实验开始几分钟后，D装置红布条不褪色。氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液具有酸性和强氧化性，所以E装置中观察到的现象是先变红后褪色。
    （4）氯气是酸性气体，与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O。
    （5）氯气有毒需要尾气处理，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O。
    考点：考查氯气制备、除杂、氯气性质检验、氯气尾气处理以及仪器识别

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

    试回答：(1)该实验中A部分的装置是＿＿＿＿(填写装置的序号)。

    (2)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    (3)若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式
    ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    (5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI 反应完成时，共用去Na2S2O3
    20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学课外小组利用下图装置探究SO2的性质。

    请回答下列问题：
    （1）装置甲中A仪器的名称是_____________，烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________。
    （2）装置乙中出现的现象是_______________________________，可以证明SO2具有______（填代号）。装置丙中发生反应的化学方程式为______________________，可以证明SO2具有______（填代号）。
    A．氧化性                B．还原性             C．漂白性  
    （3）收集SO2气体可以选择的装置为______（填代号）。

    从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有_________（填化学式）溶液的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg(NO2)2 、NO2、O2    乙：MgO、NO2 、O2     丙：Mg3N2、O2     丁：MgO、NO2 、N2
    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是                          。
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程
    ①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明                             。
    ②称取Mg(NO3)2固体3 ． 79 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目是                   ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先                        ，然后固定在管中固体部位下加热。
    ③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
    ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 ． 0g
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
    （3）实验结果分析讨论
    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想           是正确的。
    ②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：                    （填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是                 。（用化学方程式表示）
    ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。

    （1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②                   。
    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式                    。
    （3）B中的现象是：                                                   ；
    C的作用是：                                                     。
    （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为      (写含m、b的表达式)。
    ⑸反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
    A：只含有Fe3+；B：只含有Fe2+；C：                                   。
    验证C的实验方法是                                                      
                                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学兴趣小组的同学利用所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

    请按要求填空：
    （1）利用B装置可制取的气体有__________（填2种）。
    （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：

    请你评价实验Ⅱ结论是否合理?_____________；理由：______________。
    （3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）_____________。
    （4）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。
    ①B中发生反应的化学方程式为____________________________。
    ②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_______________________。
    ③试管丁中的NO2与一定量的O2混合充满后倒插水中，试管9／10充满水，则原试管丁中的混合气体平均相对分子质量可能为_________。（只填一种即可，保留二位小数）   

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验，请回答下列问题

    （1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是       ，仪器B中发生反应的化学方程式为           
    （2）完成下面表格中的空白

    （3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为               。反应后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等阴离子，请填写鉴定SO32—、SO42—和I—的实验报告。
    限选试剂：2mol·L—1HCl、1mol·L—1H2SO4、1mol·L—1BaCl2、1mol·L—1Ba(NO3)2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
    Ⅰ．实验装置如下图1所示

    图1                                     图2
    （1）浓硝酸受热分解的化学方程式是                                。
    （2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO­2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？      （填“正确”或“不正确），理由是              。
    Ⅱ．实验装置如上图2所示
    （1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是              。
    （2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？               （填“正确”或“不正确”），理由是                        。
    Ⅲ．为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （1）向蓝色石蕊试纸上滴加几滴饱和氯水，发现试纸先变红后变白。要确证使石蕊褪色的物质是次氯酸，还必须要做的实验是           ：
    a．干燥的氯气能否使试纸变白    b．水能否使试纸变白   c．盐酸能否使试纸变白
    （2）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。如图所示在试管中加入过量的块状碳酸钙．再加入约20ml饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去：过滤，将滤 液滴在蓝色石蕊试纸上发现其漂白性比饱和氯水的更强：已知饱和氨水中存在Cl2+H2O H++C1－+HClO．反应后所得的溶液漂白性增强的原因是             （用化学平衡移动原理解释）。

    （3）碳酸钙与氯水反应生成的含钙的化合物除氯化钙外，有人提出如下猜想
    a．含次氯酸钙    b．含碳酸氢钙    c．含次氯酸钙和碳酸氢钙。
    有人认为不可能含有次氯酸钙．他的理由可能是          。
    为了证明碳酸氢钙的存在，将滤液分为三份．分别进行以下实验：
    ①第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀：此实验____（填“能”或“不能”）确证溶液中含有碳酸氢钙因为              ；
    ②第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体：
    ③将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。反应的化学方程式为
    ④除上述实验外，你能设计的确证碳酸氢钙存在的实验方案是____。

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