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    氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：
    “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为
     
    反应．写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：
     
    ．写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式
     
    ，其中水作为
     
    剂．（填氧化剂、还原剂等）
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的分解反应不属于氧化还原反应，反应类型Ⅲ为非氧化还原反应，如酸碱中和反应；反应类型Ⅳ为氧化还原反应，如C与H2O反应，以此来解答．
    解答： 解：由图可知，I、Ⅱ部分为氧化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的分解反应不属于氧化还原反应，则Ⅱ为分解反应；反应类型Ⅲ为非氧化还原反应，如NaOH+HCl═NaCl+H2O；反应类型Ⅳ为氧化还原反应，如C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2，水作氧化剂，还比如与金属反应水为氧化剂、与氟反应水为还原剂、与氯气反应水既不是氧化剂也不是还原剂，
    故答案为：分解；NaOH+HCl═NaCl+H2O；C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2；氧化．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意答案不唯一，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知：|||+
    △
    ，如果要合成，所用的起始原料可以是（　　）
    ①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔　
    ②1，3-戊二烯和2-丁炔　
    ③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔　
    ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔．
    A、①④B、②③C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素．
    ①Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
     
    ；
    ②NaOH+HCl═NaCl+H2O
     
    ．
    （2）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
    ①BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
     
    ；
    ②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下pH=3的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中的电离平衡发生移动，不可以采取的措施是（　　）
    A、加少量烧碱溶液
    B、加入浓度为0.001mol?L-1的HCl溶液
    C、加少量冰醋酸
    D、降低溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于化合反应的是（　　）
    A、SO3+H2O=H2SO4
    B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    D、KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式及反应类型
    （1）乙烯使溴水褪色：
     
    ．
    （2）2-丁烯与HCl在催化剂作用下反应：
     
    ．
    （3）由丙烯制得聚丙烯：
     
    ．
    （4）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）
    A、滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
    B、锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
    C、蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
    D、振摇分液漏斗时只需要塞上其玻璃塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．
    已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5?H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

    回答下列有关问题：
    （1）硼砂溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为
     
    ．
    H3BO3微溶于水，为一元弱酸，但其酸性并不是源于其结构中羟基的电离，请写出其电离方程式
     
    ．
    （2）MgCl2?7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是
     
    ．若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为
     
    ．
    （3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为
     
    ．若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为
     
    ．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=7时
     
    （填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出．
    （4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将 0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol?L-1 Na2S2O3（H2S2O3为弱酸）溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．盛装Na2S2O3溶液的仪器应为
     
    滴定管（填“酸式”或“碱式”）．该粗硼样品的纯度为
     
    ．（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）
    A、水的电离程度始终增大
    B、
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
    先增大再减小
    C、c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和始终保持不变
    D、当加入氨水的体积为10 mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-）

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