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    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，以达到保鲜的目的

    B. 天然气的主要成分是丙烷

    C. 糖尿病患者不可以用新制备的氢氧化铜检验

    D. 煤的干馏是物理变化

    【答案】A

    【解析】

    A. 乙烯具有催熟作用，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，以达到保鲜的目的，A正确；

    B. 天然气的主要成分是甲烷，B错误；

    C. 葡萄糖能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，所以糖尿病患者可以用新制备的氢氧化铜检验，C错误；

    D. 煤的干馏发生的是复杂的物理、化学变化，有新物质产生，属于化学变化，D错误。

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若1mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有m mol CO2和n mol CO，则该烷烃分子中氢原子个数为（ ）

    A. m+n B. 2（m+n） C. m﹣n+2 D. 2（n+m+1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能将(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl四种溶液鉴别开的试剂是

    A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.BaCl2溶液 D.AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50 mL 0.50 mol·L－1盐酸的100 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入 50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，盖好盖子，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装有反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。

    (1)烧杯间填满碎纸屑的作用是_____________________________________________。

    (2)要重复进行三次实验的目的是___________________________________________。

    (3)三次实验测得的数据中，起始时盐酸与NaOH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为① 2.3℃，② 2.4 ℃，③2.5 ℃。则此次实验实际测得的中和热值为___________。

    (4)烧杯若不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值将__________________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (5) 实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量____________________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________________ (填“相等”或“不相等”)，理由是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:

    实验步骤

    解释或实验结论

    （1）称取A 9.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍

    试通过计算填空:

    (1)A的相对分子质量为____

    （2）将9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4 g和13.2 g

    (2)A的分子式为_____

    （3）另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24 L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)

    (3)用结构简式表示A中含有的官能团:___________________________

    （4）A的核磁共振氢谱如图:

    (4)A中含有____种氢原子

    （5）综上所述,A的结构简式为______，请写出A与NaHCO3反应的化学方程式______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃是（ ）

    A. 含有C、H元素的有机物 B. 含有C元素的化合物

    C. 仅由C、H两种元素组成的有机物 D. 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质一般是指

    A. 可以导电的化合物B. 可以导电的纯净物

    C. 酸碱盐等的化合物D. 可溶于水的纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：

    环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

    物质

    相对分子质量

    沸点（℃）

    密度（g·cm-3，20℃）

    溶解性

    环己醇

    100

    161.1

    0.9624

    能溶于水和醚

    环己酮

    98

    155.6

    0.9478

    微溶于水，能溶于醚

    现以20 mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。

    分离提纯过程中涉及到的主要步骤如下：

    a．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；

    b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；

    c．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

    d．过滤；

    e．蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分；

    回答下列问题：

    （1）在上述操作a中，加入NaCl固体的作用是__________。

    （2）b中水层用乙醚萃取的目的是_____________________。

    （3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是___________。

    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如右图用力振荡

    B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

    C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

    （4）蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为____________。蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是____________________________。

    （5）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 12 mL，则环己酮的产率约是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是

    A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效

    B. 将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害

    C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果

    D. 尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具

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