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    X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是

    A．ZYXW B．WXYZ

    C．XYZW D．ZXYW

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省四地六校高一下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于SO2性质的叙述中，正确的是

    A．可使石蕊试液褪色

    B．与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO4

    C．不能与过氧化氢（H2O2）溶液反应

    D．能使品红褪色，加热后又出现红色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．除去碘水中少量的氯水，可向其中加少量KI

    B．氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO作用的结果

    C．能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液中一定含有Cl—

    D．某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一4月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，

    已知D为强酸，请回答：

    （1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

    ①画出A的原子结构示意图： 。

    ②把B通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学式为： 。

    ③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为： 。

    （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

    ①写出A单质的电子式 。

    ②C→D的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：

    ③写出A与H2反应产物的结构式：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.089

    0.102

    0.074

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

    A．L2＋与R2－的核外电子数相等

    B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

    C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

    D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是

    A．SO2和H2O B．CO2和Na2CO3

    C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。

    （1）甲同学首先进行了实验1。

    实验

    1

    实验步骤

    实验现象

    ⅰ．取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。

    ⅰ．溶液呈棕黄色。

    ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

    ⅱ．溶液不显红色。

    ①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。

    ②加入KSCN溶液的目的是 。

    ③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。

    实验

    2

    实验步骤

    实验现象

    ⅰ．取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。

    ⅰ．溶液呈棕黄色。

    ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

    ⅱ．溶液显红色。

    ⅲ．继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。

    ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。

    本实验改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是 。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因： 。

    （2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－ I3－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。

    ①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。

    实验3

    实验步骤

    实验现象

    ⅰ．取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。

    ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。

    ⅱ．取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。

    ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。

    实验3的结论是 。

    ②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－ I3－的存在。

    请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中 。

    两支试管中的现象分别为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东湛江高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对有关物质性质的分析正确的是

    A．Na久置于空气中，最终生成NaHCO3，

    B．在高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝

    C．SiO2与焦炭反应，再经化学提纯得高纯硅

    D．N2在放电条件下与O2反应生成NO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三4月模拟练习化学试卷（解析版） 题型：推断题

    Ⅰ.有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。

    （1）B中含氧官能团的名称是 。

    （2）AC的反应类型是 ；A～D中互为同分异构体的是________。

    （3）由A生成B的化学方程式是______________________________________。

    Ⅱ.某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：

    已知：①A是相对分子质量为92的烃；

    ②

    ③(R1、R2表示氢原子或烃基)。

    ④ D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢(两种不同位置的氢原子)，且峰面积之比为1:1。

    回答下列问题：

    （1）A的分子式为___________。

    （2）同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。

    ①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应

    （3）检验F中含氧官能团的试剂为____________(填试剂名称)，由F→G的反应类型为______。

    （4）H的结构简式为____________________________。

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