Question

17．实验室欲配制0.5mol•L^-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒
（1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤（填代号），还缺少的仪器是托盘天平、药匙、胶头滴管，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
（2）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是②、④．
①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线．

Answer 1

分析 （1）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器及用途．
（2）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制0.5mol•L^-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以给出的仪器必须使用的仪器有①④⑤，还需要托盘天平、药匙、胶头滴管，实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌；引流．
故答案为：①④⑤；托盘天平、药匙、胶头滴管；搅拌；引流；
（2）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故①错误；
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故②正确；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故③错误；
④定容时俯视标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故④正确；
⑤定容时仰视标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑤错误；
故答案为：②、④．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意误差分析方法和技巧，题目难度不大．