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    13．某研究性学习小组向一定量的NaHSO4溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色．为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下．
    通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界-条什对该反应速率的影响，记录如下：
    编号0.01mol/LNaHSO3溶液（mL）0.01mol/LKIO3溶液（mL）H2O（mL）反应温度（℃）溶液变蓝所用时间t/s
    ①6.010.04.015t1
    ②6.014.0015t2
    ③6.0ab25t3
    实验①②是探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，表中t1＞t2（填“＞”、“=”或“＜”）；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0，b=4.0．

    分析 根据表格，对比①②的数据，可以看出KIO3的浓度不一样，其它条件都一样，据此判断实验目的；浓度越大，反应速率越快，需要的时间则越小；实验①③是探究温度对反应速率的影响，所以此时两个实验中的浓度都应当相等，据此答题．

    解答 解：根据表格，对比①②的数据，可以看出KIO3的浓度不一样，所以实验①②是探究浓度对反应速率的影响；
    由于浓度越大，反应速率越快，则t2较小；
    实验①③是探究温度对反应速率的影响，所以此时两个实验中的浓度都应当相等，所以a=10.0、b=4.0，
    故答案为：KIO3溶液的浓度；＞；10.0；4.0．

    点评 本题考查了探究影响化学反应速率的因素的方法，题目难度中等，明确实验目的及对比实验的设计方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力，注意熟练掌握温度、催化剂、浓度等因素对化学反应速率的影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．一定条件下，5.2g乙炔和苯的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
    B．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA
    C．1mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数2 NA
    D．5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，E的价电子排布式为3d104s1．A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示．
    A
    BCD
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）基态C原子含有5种能量不同的电子，其简单离子的电子排布式为1s22s22p6．
    （2）DA2+离子的中心原子的杂化轨道类型是sp3，其立体构型为V形．
    （3）A所在主族元素的氢化物中，沸点最低的是HCl（填化学式）；第一电离能比较：B＜C （填“＞”、“＜”、“=”）．
    （4）E单质的晶体堆积方式为面心立方密堆积，空间利用率为74%；C与D形成的化合物中化学键类型为共价键．
    （5）E的氧化物E2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个E原子．若该晶体的密度为ρ g/cm3，则晶胞参数a=$\root{3}{\frac{1152}{ρ•{N}_{A}}}$cm （列出表达式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室需要200mL0.2mol?L-1NaOH溶液．现用NaOH固体配制，可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙；⑧100mL容量瓶；⑨250mL容量瓶．回答下列问题：
    （1）上述仪器中，早配制NaOH溶液时必须使用的容器除①、③、⑥、⑦外，还有④⑨（填数字序号）．
    （2）将所配置的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol?L-1．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母序号）AB．
    A．定容时仰视  B．移液时没有洗涤烧杯和玻璃棒  C．配制时容量瓶有少量蒸馏水
    （3）将配好的溶液盛装于下列（填字母代号）D仪器中，贴好标签备用．
    A．带玻璃塞的广口瓶  B．带玻璃塞的细口瓶  C．带胶塞的广口瓶  D．带胶塞的细口瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是（　　）
    ABCD
    强电解质NaClH2SO4HClOHNO3
    弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH
    非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：

    请回答下列问题：
    （1）NH3的空间构型是三角锥形．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是氨分子之间能形成氢键．
    （2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
    （3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
    （4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （5）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是ABD．
    A．容器中气体密度不变
    B．容器中气体压强不变
    C．n（NH3）：n（CO2）=1：2
    D．单位时间内消耗1mol CO2，同时消耗1mol H2O
    E．容器内温度保持不变
    （6）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2mol CO2，发生2NH3（g）+
    CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．下图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为了讲授“氯气的性质和用途”，A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．

    试回答下列问题：
    （1）乙和丙中的现象分别是干燥的红布条不褪色、湿润的红布条褪色；
    （2）分离丁中液体的方法是分液；
    （3）烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （4）分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里；
    （5）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的有（　　）
    ①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸
    ②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥
    ③水晶的主要成分是SiO2
    ④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应
    ⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气
    ⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法．
    A．2项B．3项C．4项D．5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）电镀时，镀件与电源的负极连接．
    （2）粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极c（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
    （3）铅蓄电池是技术十分成熟，全球上使用最广泛的化学电源；放电时负极反应式：
    Pb+SO42--2e-═PbSO4．
    （4）有机物含氧官能团有醛基．
    （5）2，2，4三甲基戊烷与氯气发生取代反应时，生成的一氯代物可能有4种．

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