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    下列有关溶液组成的描述合理的是

    A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－

    B．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

    C．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-

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    过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

    ①加入稍过量的Na2CO3溶液；

    ②加入稍过量的NaOH溶液；

    ③加入稍过量的BaCl2 溶液；

    ④滴入适量的稀盐酸至无气泡产生；

    ⑤过滤。正确的操作顺序是

    A．③⑤②①④ B．①②③⑤④

    C．②③①④⑤ D．③②①⑤④

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－ ＋4NH4＋ ＋2H2O

    D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+=Cu2+ + 2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三9月月考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是

    A．分子式为C20H14O4

    B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

    C．含有的官能团有羟基、酯基

    D．1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三8月月考（开学摸底）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．向FeSO4溶液中加入少量Na2O2：4Na2O2＋6H2O＋4Fe2＋===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑

    B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

    C．向NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32-

    D．将0．2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0．4 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三优录班8月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分) 粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4)2、NH4Al（SO4)2等，写出生成NH4Fe（SO4)2的化学方程式 。在物质分类体系中，NH4Fe（SO4)2、NH4Al（SO4)2不属于 （填字母)。

    a．硫酸盐 b．复盐 c．强电解质 d．共价化合物

    （2）滤渣B的主要成分为 。

    （3）已知Ksp[Fe（OH)3]=4×10－38，Ksp [Al（OH)3]=1×10－32。为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+)、c（Al3+)均小于或等于1×10－5 mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=___。

    （4）实验室进行第④步操作时，所需的主要仪器是酒精灯、三脚架、 、 ，得到的晶体主要成份是 （填化学式)。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三优录班8月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是

    A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业

    C．铅笔芯——电镀工业 D．铅笔漆——涂料工业

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省八市高三9月教学质量监测考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作中，后者最终能被漂白的是

    A．将干燥的氯气与红色鲜花充分接触 B．将H2 02加入到KMnO4溶液中

    C．将足量SO2通人紫色石蕊试液中 D．将漂白液加入到Fe2 (SO4)3溶液中

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （4分）某种盐可表示为[xFeSO4·y(NH4)2SO4·6H2O]（其摩尔质量为392g·mol-1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀。为测定其组成，进行下列实验：

    ①取一定质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X；

    ②量取20.00mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y 4.660g

    ③另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL。

    （1）在20.00mL试样溶液中c（SO42-）= mol·L-1，n（Fe2+）= mol；

    （2）该盐的化学式为 。

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