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    氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（　　）
    分析：增大了“活化分子”的百分数，可升高温度，或加入催化剂，以此解答该题．
    解答：解：A．增加NH3浓度，反应物浓度增大，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故A错误；
    B．升高温度，活化分子的百分数增多，故B正确；
    C．缩小体积增大压强，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故C错误；
    D．降低温度，活化分子的百分数减小，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意外界条件对活化分子浓度和百分含量的影响，学习中注意区别二者．
    练习册系列答案
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    氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是


    1. A.
      增加NH3浓度
    2. B.
      升高温度
    3. C.
      缩小体积增大压强
    4. D.
      降低温度

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    氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是

    A．增加NH3浓度    B．升高温度         C．缩小体积增大压强   D．降低温度

     

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    氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是

    A．增加NH3浓度B．升高温度C．缩小体积增大压强D．降低温度

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