【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：r（Y）＜r（Z）
B. X与Y只能形成一种化合物
C. W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强
D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强
【答案】D
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，X为H，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Y为O、R为S，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等，设Z、W的最外层电子数分别为m、n，则n+m=6+6=12，则n=5、m=7或m=5、n=7符合电子排布规律，结合原子序数可知，Z为F，W为P。
由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为F，W为P，R为S。
A. 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：r(Y)>r(Z)，故A错误；
B. X与Y可以形成的化合物有水、过氧化氢，故B错误；
C. 非金属性S>P，则W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的弱，故C错误；
D. 非金属性F>S，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强，故D正确，答案选D。
考前必练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数 依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是
A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W
B. QZ2所形成的分子空间构型为直线形
C. Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物
D. X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ）
A. 开启啤酒有泡沫逸出
B. 向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3（血红色）反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅。
C. 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深
D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
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【题目】室温下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3－、OH－、I－中的几种，水电离出的c（H+）=1×l0-13mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是（ ）
A. 溶液的pH=1或13 B. 溶液中一定没有Fe3+，Na+
C. 溶液中阴离子有I－，不能确定HCO3－ D. 当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐
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【题目】已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）。求：
（1）被还原的HNO3的物质的量 ；
（2）混合气体中NO L，NO2 L。
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【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列有关说法错误的是（ ）
A.电池工作时，锌失去电子被氧化
B.电池工作时，电解液中的OH-向锌极移动
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.当外电路中每通过0.2mol电子时，锌的质量理论上减小6.5g
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【题目】据推测，锌电池有望取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2=2ZnO，电池组成为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是（ ）
A.锌为正极，空气进入负极发生反应
B.负极发生还原反应
C.正极发生氧化反应
D.电解液肯定不是稀硫酸
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【题目】下列过程没有发生化学反应的是（ ）
A. 生石灰作干燥剂 B. 氢氟酸刻蚀玻璃
C. 打磨磁石制指南针 D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
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