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    20．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应中可使化学反应速率增大的措施是（　　）
    ①增大压强　②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ④恒压充入N2  ⑤恒容充入N2．
    A．①⑤B．②④C．①③D．③⑤

    分析 增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答．

    解答 解：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；
    ②增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；
    ③恒容通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；
    ④恒压下充入N2，反应物的分压减小，反应速率减小，故错误；
    ⑤恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意④⑤中浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．（1）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式分别为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
    电池的负极是Zn（填Zn或Ag2O），正极发生的是还原反应（填氧化或还原），总反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
    （2）铁及铁的化合物应用广泛．如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    ①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．若将①中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出电极材料和正、负极，标出电解质溶液．
    （3）写出该电池的电极反应式．
    正极反应Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
    负极反应Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）．

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    11．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．KOH溶液和 KHSO4反应H++OH-=H2O
    B．铜和三氯化铁溶液反应Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
    C．金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
    D．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2O

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    8．分子式为C6H14O的有机物A，其结构中含有3个-CH3，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，则符合上述条件的A的同分异构体有（　　）
    A．7种B．8种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液：H+、A13+、Al（OH）3
    B．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
    C．在含有等物质的量的MgCl2、NH4Cl的溶液中加入NaOH溶液：NH4Cl、MgCl2
    D．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
    则此反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中有NaCl），第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈，试回答：
    （1）铁锅的腐蚀属于吸氧腐蚀．
    （2）铁锅锈蚀的电极反应方程式：负极Fe-2e-=Fe2+；正极：2H2O+O2+4e-=4OH-．正负极电极反应的产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为：Fe2++2OH-═Fe（OH）2 ，4Fe（OH）2 +2H2O+O2═4Fe（OH）3．
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    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
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