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    (12分)在短周期主族元素中

    （1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是________（填元素名称）。

    （2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子。甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于____________晶体，其化学式为_______________，合成这种物质必需的反应条件是                     。

    （3）把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为_______________________________。美国化学家发现铝的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律。例如：Al13与卤素具有相似的化学性质， Al13－离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al14的化学性质与      族元素相似。

    （1）硅（2分）

    （2）原子 ，C3N4  ，高温、高压 （各2分，共6分）

    （3）4Al + 3O2 = 2Al2O3  IIA（各2分，共4分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。

    ⑴W在周期表中的位置：             。

    ⑵在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：

         3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g)     △H   反应各物质的量浓度随时间变化如下：

    ①此反应的平衡常数表达式为               (用化学式表示) ，  K=         。

    ②若升高温度平衡常数K减小，则△H       0(填＞，＜)。

    ⑶A1是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol·L-1的A1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A1的电子式为          。

    ⑷B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是                。

    ⑸A2和B1反应生成B2，则0.2mol/LA2和0.1mol/LB1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为                                        。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届吉林省长春市高三第一次调研测试化学试卷 题型：填空题

    (11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
    ⑴ W在周期表中的位置：            。
    ⑵在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：
    3X2 (g)  + Y2(g) 2YX3(g)    △H  反应各物质的量浓度随时间变化如下：

    ①此反应的平衡常数表达式为               (用化学式表示) ，  K=         。
    ②若升高温度平衡常数K减小，则△H      0(填＞，＜)。
    ⑶A1是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol·L-1的A1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A1的电子式为          。
    ⑷B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是                。
    ⑸A2和B1反应生成B2，则0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为                                        。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省长春市高三第一次调研测试化学试卷 题型：填空题

    (11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。

    ⑴ W在周期表中的位置：             。

    ⑵在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2 ，发生如下反应：

         3X2 (g)  + Y2(g) 2YX3(g)     △H   反应各物质的量浓度随时间变化如下：

    ①此反应的平衡常数表达式为                (用化学式表示) ，  K=          。

    ②若升高温度平衡常数K减小，则△H       0(填＞，＜)。

    ⑶A1是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol·L-1的A1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A1的电子式为           。

    ⑷B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是                 。

    ⑸A2和B1反应生成B2，则0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为                                         。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届吉林省高二下学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

    (12分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn   ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

    请回答下列问题：

    （1）基态原子Z 的电子排布式是                            。

    （2）在[Z(NH3)4]2+离子中， NH3提供            。

    （3）QX2的电子式                 ，一种由X和R组成的化合物与QX2互为等电子体，其化学式为              。

    （4）比较X的氢化物与同主族相邻元素所形成的氢化物稳定性                 ，（填化学式），并说明理由                                                。

     

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