Question

常温下，浓度均为0.1mol?L^-1 的三种溶液：①CH₃COOH 溶液 ②NaOH 溶液 ③CH₃COONa溶液．下列说法不正确的是（　　）

• A、溶液的pH：②＞③＞①
• B、水电离出的c（OH^-）：③＞①＞②
• C、①和③等体积混合后的溶液：c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（OH^- ）+c（CH₃COO^-）
• D、①和②等体积混合后的溶液：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.05mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．碱溶液的pH＞水解显碱性的盐溶液的pH＞酸溶液的pH；
B．含有弱根离子的盐促进水电离，酸或碱抑制水电离；
C．根据混合液中的电荷守恒、物料守恒进行分析；
D．根据混合液中的物料守恒进行判断．

解答： 解：A．常温下，醋酸溶液的pH＜7、氢氧化钠为碱，其溶液的pH＞7，醋酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，pH＞7，但大于等浓度的醋酸的pH，所以等物质的量的三种溶液其pH大小顺序是：②＞③＞①，故A正确；
B．醋酸钠能水解而促进水电离，醋酸和氢氧化钠抑制水电离，但醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸抑制水电离的程度小于氢氧化钠，所以三种溶液中水电离出的c（OH^-）：③＞①＞②，故B正确；
C．溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，结合物料守恒可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），所以c（H⁺）+c（CH₃COOH）＜c（OH^- ）+c（CH₃COO^-）故C错误；
D．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合后生成醋酸钠，溶液的体积增大一倍，所以其浓度是原来的一半，再根据物料守恒得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO）=0.05mol/L，故D正确；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答，C为易错点，需要根据电荷守恒、物料守恒进行判断．