Question

2．某有机物2.3g完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该有机物中（　　）

• A． 只含有C、H两种元素
• B． 只含有C、O两种元素
• C． 含有C、H、O三种元素
• D． 一定含有C、H两种元素，不能确定是否含有O元素

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，n（H₂O）=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，以此计算m（C）、m（H）的质量，结合质量守恒定律解答该题．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1moL，n（H₂O）=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，
则m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，m（H）=0.15mol×2×1g/mol=0.3g，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
则含有C、H、O元素．
故选C．

点评 本题考查有机物的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意从质量守恒的角度解答该题，难度不大．