Question

（2009?广州二模）下列有关化学反应速率的认识，正确的是（　　）

A．增大压强（对于气体反应），活化分子总数必然增大，故反应速率增大

B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大

C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

D．H⁺和OH^-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

Answer 1

分析：A、对反应前后气体体积不变的反应，增大压强活化分子总数不变；
B、活化能是活化分子最低能量与反应分子的平均能量的差值，对于同一分子活化能是定值，升高温度活化能不改变．
C、使用催化剂降低活化能，提高反应速率；
D、酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0；

解答：解：A、反应前后气体体积不变的反应，增大压强，体积减小，活化分子总数不变，但活化分子浓度增大，反应速率增大，故A错误；
B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，活化能不变，故B错误；
C、使用催化剂，降低活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率增大，故C错误；
D、酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0；故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学反应速率的影响因素的判断和应用，主要考查压强、温度、催化剂扥因素对平衡的影响．