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    中心原子采取sp2杂化的是  (　　)

    A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O

    B

    解析试题分析：根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，则A、N原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，故错误；B、B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，故正确；C、P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，故错误；D、O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故错误，答案选C。
    考点：考查原子杂化类型的判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化学用语的书写，正确的是                                    

    A．氯气的电子式： B．硫原子的结构示意图：
    C．溴化钠的电子式： D．质量数为37的氯原子37 17Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为

    A．放热91.5KJ B．放热183KJ C．吸热183KJ D．吸热91.5KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同
    B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
    C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    D．冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中错误的是

    A．CO2、SO3都是极性分子
    B．KF是离子化合物，HF为共价化合物
    C．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
    D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关叙述正确的是

    A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
    B．在CH3—CHOH—COOH分子中含有1个手性C原子
    C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子
    D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列晶体属于离子晶体的是

    A．镁B．干冰C．氟化钾D．金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是(     )   

    A．NaOH, H2O, NH4Cl
    B．KOH, Na2O2, (NH4)2S
    C．MgO,CaBr2, NaCl
    D．Na2SO4, HCl, MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是（    ）

    A．离子化合物中一定含有金属元素
    B．金属元素不可能存在于阴离子中
    C．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
    D．由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

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