Question

联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂0₄反应能放出大量的热．
（1）已知：2N0₂（g）═N₂0₄（g）△H=一57.20kJ?mol^-．一定温度下，在密闭容器中反应2N0₂（g） 



 N₂0₄（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO_z转化率的是______（填字母）
A．减小N0₂的浓度    B．降低温度  C．增加N0₂的浓度  D．升高温度
（2）17℃、1.0I×10⁵Pa，2L密闭容器中N₂0₄和N0₂的混合气体达到平衡时，存在O．0600molN0₂，0.0240mol N₂0₄．则此反应2N0₂（g）



N₂0₄（g）的平衡常数K______；
若减少容器体积，则平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
若升高体系温度，则平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等．
A、减小N0₂的浓度，平衡向逆反应方向移动，N0₂的转化率降低，故A错误；
B．降低温度，平衡向正反应方向移动，N0₂的转化率提高，故B正确；
C．增加N0₂的浓度，平衡向正反应方向移动，且体系压强增大，也利于反应向正反应方向移动，故C正确；
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，N0₂的转化率降低，故D错误；
故答案为：BC；
（2）C（NO₂）=

O．0600mol

2L

=0.0300 mol/L，C（N₂O₄）=

0.0240mol

2L

=0.0120mol/L；
K=

C(N204)

C(NO2)2

=

0.0120

0.0300 ×0.0300

=13.3，
若减少容器体积，体系压强增大，平衡向正反应方向移动，但化学平衡常数不变，
若升高体系温度，平衡向逆反应方向移动，C（NO₂）增大，则平衡常数K减小，
故答案为：13.3；不变；减小．