Question

Mg、Cu合金8.4g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生标况下4480mLNO₂和2240mLN₂O₄，反应后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再经灼烧后所得固体质量为（　　）

• A、15.2 g
• B、11.6g
• C、13.5g
• D、16.6 g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Mg²⁺、Cu²⁺离子，根据n=

V

Vm

计算气体的物质的量，根据电子转移守恒计算金属提供电子物质的量，反应中Mg、Cu都为+2价，计算金属的物质的量．向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，灼烧所得固体为MgO、CuO，由电荷守恒可知，氧化物中氧原子的物质的量等于金属的物质的量，根据m=nM计算氧元素质量，所得固体质量等于Mg、Cu的总质量与氧元素的质量之和．

解答： 解：标况下，4480mLNO₂的物质的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol
2240mLN₂O₄的物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol
根据电子转移守恒，金属提供电子物质的量为0.2mol×1+0.1mol×2×1=0.4mol，
将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Mg²⁺、Cu²⁺离子，反应中Mg、Cu都为+2价，则金属的总的物质的量为

0.4mol

2

=0.2mol，
向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，灼烧所得固体为MgO、CuO，由电荷守恒可知，氧化物中氧原子的物质的量等于金属的物质的量为0.2mol，故生成的沉淀再经灼烧后所得固体质量为8.4g+0.2mol×16g/mol=11.6g，
故选B．

点评：本题考查混合物的计算、反应方程式的计算等，难度中等，利用方程式计算步骤繁琐，本题采取守恒方法解答，判断金属的物质的量等于氧原子的物质的量是该方法的关键，注意混合物计算中守恒思想的运用．