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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe = 2Fe3+

    B. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

    C. 铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

    D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

    【答案】B

    【解析】A、Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，Fe3+被Fe单质还原生成Fe2+，离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，A错误。B、石灰石主要成分为CaCO3，是一种难溶于水的盐，醋酸是一种弱酸，二者在离子方程式中都不改写，生成的醋酸钙是一种易溶于水的盐，离子方程式中改写成CH3COO-和Ca2+，H2O、CO2不需要改写，所以反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，B正确。C、Cu与浓硝酸反应生成的还原产物为NO2，C错误。D、Na2SiO3是一种易溶于水的盐，离子方程式中需要改写成Na+和SiO32-，该反应的正确离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓，D错误。正确答案B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是

    A．已知：P4(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定

    B．由CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658 kJ·mol－1可知正丁烷的标准燃烧热为2658 kJ·mol－1

    C．OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应，放出的热量为57.3 kJ·mol－1

    D．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g) ＋ 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH ＝ ＋67.7 kJ·mol－1 ①N2H4(g) ＋ O2(g) = N2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH ＝ －534 kJ·mol－1 ②下列说法正确的是

    A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

    B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1

    C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为:N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O

    D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中

    A．只有硝酸锌和水 B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁

    C．一定没有硝酸银 D．如果没有硝酸银，也一定没有硝酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）

    A

    向FeCl2溶液中滴入氯水
    2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋+ 2Cl-

    向FeCl2溶液中滴入碘水
    2Fe2＋+ I2＝2Fe3＋+2I—

    B

    向澄清石灰水中通入少量CO2气体
    Ca2＋+2OH—+CO2=CaCO3↓+ H2O

    向澄清石灰水中通入少量SO2气体
    Ca2＋+2OH—+SO2=" " CaSO3↓+H2O

    C

    向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
    CO32—＋2H＋=CO2↑＋ H2O

    向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
    SO32-+2H＋=SO2↑+H2O

    D

    CO2通入漂白粉溶液中
    CO2+ Ca2＋+2ClO-+H2O=CaCO3↓+ 2HClO

    SO2通入漂白粉溶液中
    SO2+Ca2＋+2ClO-+H2O＝CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    ①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B

    ②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C

    ③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还

    可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G

    ④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。

    完成下列问题：

    （1） C的名称为___________，A与D反应的类型属于 。

    （2）写出下列反应的化学方程式__________

    A→B____________________

    C→E____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为______________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

    (1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________，此反应属于________反应。

    (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液成________色，停止加热，制得的分散系为________。

    (3)向(2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会再出现一系列变化：

    ①先出现红褐色沉淀，原因是_____________________________

    _____________________________________________________。

    ②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1。下列推断中正确的是

    A．物质的量浓度c（甲）＝10c（乙）

    B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等

    C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

    D．甲中的c（OH－）为乙中c（OH－）的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是理想的清洁能源，通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H1=571.6kJmol-1

    ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H2=131.3kJmol-1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H3=206.1kJmol-1

    A．反应①中电能转化为化学能

    B．反应②为放热反应

    C．反应③使用催化剂，△H3减小

    D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJmol-1

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