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    下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

    2 min后，试管里

    出现凝胶

    酸性：盐酸>硅酸

    B

    向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液

    有固体析出

    蛋白质发生变性

    C

    常温下，向浓硫酸中投入铁片

    铁片不溶解

    常温下，铁不与浓硫酸反应

    D

    向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水

    先无明显现象，

    后溶液变成血红色

    溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据较强酸制备较弱酸的原理可知酸性：盐酸＞硅酸，故A正确；B．硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，故B正确；C．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，而不是不反应，原因是在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故C错误；D．先无明显现象，后溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe2+，没有Fe3+，氯水氧化Fe2+生成Fe3+，故D正确，故选C。

    考点：考查化学实验方案的设计

     

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    利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是( )

    A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

    B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

    C．1mol利尿酸能与7mol H2发生加成反应

    D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

     

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    锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）与碳、硅两元素同位于第ⅣA族，其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大，则下列推断一定不正确的是

    A．锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅

    B．锗与盐酸不反应，锡、铅能与盐酸反应

    C．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4

    D．锗、锡、铅的金属性依次减弱

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：

    （1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 。

    （2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为： （写化学式）。

    （3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 。

    （4）已知：2NH4ClO4 N2↑+ 2O2↑ + Cl2↑ +4H2O，现可提供

    下列试剂：a 饱和食盐水 b 浓H2SO4 c NaOH溶液 d Mg e Cu f Fe

    利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。

    ①E中收集到的气体可能是 (填化学式) 。

    ②A、B、C中盛放的药品依次可以是 (选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

    Ⅰ. a b d Ⅱ. c b e Ⅲ. b c f

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是（ ）

    A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

    B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

    C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

    D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于实验操作的说法正确的是( )

    A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

    B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶

    C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

    D.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省咸宁市高三三校联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

    （1）被还原的元素是________；还原剂是________。

    （2）写出并配平该氧化还原反应方程式：________________________________________。

    （3）反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为____________。

    （4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届海南省高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g)??FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

    温度(T)

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.38

    1 173

    2.15

    1.67

    （1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应。

    （2）现有反应③H2(g)＋CO2(g)? CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q的平衡常数为K3。

    Ⅰ.根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3＝___ _____；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。

    A．缩小容器体积 B．降低温度

    C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量

    E．升高温度

    Ⅱ.根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3＝________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省协作体高三第一次适应性测试理科综合化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32 －＋H2OHCO3－ ＋OH－向正反应方向移动，则溶液pH增大

    B．室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝4

    C．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH值

     

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